4.4.2共价键（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

4.4.2 共价键 请思考: 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，容易形成离子键吗？为什么？ 非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？比如HCl是怎样形成的？ 分析氯化氢的形成过程 非金属元素相邻原子可通过共用电子对形成的化学键 1 共价键的基本性质 1）成键的主要原因： 2）成键微粒： 3）共价键的本质： 相邻的原子间形成共用电子对 核外原子 共用电子对 4 4) 哪类元素之间能形成共价键? 5) 哪些物质属于共价化合物？ 通过共用电子对形成分子的化合物 共价化合物 通常是非金属与非金属之间，少数非金属与金属之间也存在共价键， 例如AlCl3、BeCl2等。 非金属氧化物、卤化氢、含氧酸、有机化合物、极少数盐 2离子键与化学键对比 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 成键元素 离子化合物中是否含有？ 共价化合物中是否含有？ 类型 比较 正、负离子间通过静电 作用所形成的化学键 正、负离子 得失电子 原子间通过共用电子对所形成的化学键 电子对共用 通常是非金属与非金属 通常是金属与非金属 不一定 有 原子 没有 有 练习：判断正误 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 × √ × √ × 原子的最外层电子数与原子形成共用电子对数目有何关系? 例：写出CH4、H2O2、HClO、CCl4的电子式： 3 共价键的形成过程及表示方法 电子式：用黑色的小点表社原子的最外层电子 通常来说，原子的最外层未成对电子数目等于原子形成共用电子对数目 想一想 H－H N ≡ N H－Cl H－O－H 1）写出下列物质的结构式 CH4、CO2、NH3 2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H 结构式：化学中通常用一条短线表示一对共用电子. 练一练 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，H与O以共价键结合，在氢氧化钠中，既有离子键也有共价键。 [ ] － · H · Na＋ ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与Na+以离子键结合；在O2 2- 中，两个氧原子以共价键结合，因此离子化合物中不一定没有共价键。 O · · ： ： O · · ： ： · Na＋ · Na＋ [ ] 2- NaOH 用电子式含共价键的离子化合物 Na2O2 在NH4Cl中，NH4 +与Cl-以离子键结合；在NH4 + 中，氢原子与氮原子以共价键结合。 NH4Cl [ ] ﹕ ﹕ · · N H H H H · · ﹕ ﹕ · · Cl · · [ ] + - 非金属元素间也可以形成离子键！ $ 4.4.2共价键 一、单选题（本大题共11小题，共33.0分） 1. 下列说法正确的是  A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 中既含有离子键又含有非极性共价键 C. 中只含有共价键 D. 和中化学键类型完全相同 2. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是      A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是    A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C. 非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5. 下列物质含有共价键的是 A.              B. C. D. 6. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 7. 只含有共价键的化合物是 A. B. C. D. 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子内含共价键 B. 的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 的结构式： 9. 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 10. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 11. 下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是 A.