精品解析：广东省茂名市第五中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021~2022学年度第一学期高二级期中考试 化学试卷 本卷分两部分，满分100分，考试时间为75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响 B. ②→③过程，是放热过程 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 3. 如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 C. X、Y、Z均为气体 D. 上述反应的逆反应ΔH＞0 4. 用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 5. 德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 6. 下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2O B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3 D HCl HF CO Na2O2 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是 A. 酸B比酸A的电离度大 B. A弱酸，B为强酸 C. 酸B的物质的量浓度比A的大 D. 稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多 8. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 B. 该反应正反应是吸热反应 C. 反应温度升高，A的转化率增大 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b) 9. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向正反应方向移动 B. 温度不变，增加X的量，K增大 C. 达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D. 该反应的正反应为吸热反应 10. 下图是在下，有关水分子断键过程能量变化：下列说法正确的是 A. ，且 B. 是的键能 C. D. 11. NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是 A. 脱硝的适宜温度约400 ℃左右 B. 平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小 C 其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大 D. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 12. 甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是 A. 过程①和②均吸收能量 B. 过程④形成了O－H和C－S C. (E表示键能) D. 适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率 13. 某温度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所