2023届高三化学高考备考一轮复习第二章 晶体结构与性质专题8 晶体类型及熔沸点比较备导学案

选择性必修2 专题复习系列8 第三章 晶体结构与性质（1） 知识点一 晶体概念 1．晶体的自范性 （1）概念：在适宜的条件下，晶体能自发地呈现 的性质 （2）本质：晶体中粒子在微观空间里呈现 的宏观表象 （3）晶体与非晶体的本质差异： 2．晶体与非晶体 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质 特征 自范性 熔点 异同表现 二者区别方法 间接方法 科学方法 （1）晶体的外形 ①晶体一定具有规则几何外形 ②具有规则几何外形的固体不一定是晶体。 （2）得到晶体的途径 ① ② ③ 3．晶胞 （1）概念描述晶体结构的基本单元。 （2）晶体中晶胞的排列—— ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞 、 。 ③形状：一般而言晶胞都是 。 （3）晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。 【拓展】金属晶体的四种堆积方式 堆积名称 面心立方 最密堆积 体心立 方堆积 六方最 密堆积 简单立 方堆积 堆积模型 堆积类型 堆积方式 晶胞结构 投影图 配位数 利用率 典型代表 Cu、Ag、Au Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Po 题组一 晶体的概念和性质 1.硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。 知识点二 晶体类型 1．四种晶体类型比较 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 硬度 熔、沸点 溶解性 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体 电，水溶液或熔融态 电 【晶体类别的判断方法】 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 (2)依据物质的分类判断 (3)依据晶体的熔点判断 (4)依据导电性判断 (5)依据硬度和机械性能判断 2．离子晶体的晶格能 （1）定义：气态离子形成 释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 （2）影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带 越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的 ，晶格能越大。 （3） 与离子晶体性质的关系： 越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点 ，硬度 【模板类型一 晶格能解释碳酸盐的分解温度】 答题策略 答题模板 以“热分解温度ACO3低于BCO3”为例： 3 热分解温度：CaCO3低于SrCO3，原因是： 3．金属的通性及其解释 题组二 晶体类型的判断 1.31Ga基态原子的核外电子排布式是____________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是______，其晶体结构类型可能为________________。 题组三 微粒中作用力的判断 1.CH3NH3+的电子式为________，C、N原子的杂化轨道类型分别为______、______；CH3NH3+中，存在______（填代号）。 A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、（CH3）2NH中接受质子能力较强的是______。 2．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为： 维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有______。 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、