精品解析：广东省广州市三校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

2021~2022学年上学期期末三校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题(22道题，共58分。1-15题每题2分，16-22题每题4分)。 1. 物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是 A. 氢原子和氯原子形成键 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H2 2. 由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应的焓变 C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变 D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定 3. 某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取溶液体积时仰视读数 C. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 4. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 5. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 6. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 7. 对于常温下次氯酸溶液，下列说法正确的是 A. B. 加水稀释，溶液的氢离子浓度增加 C. 加入少量次氯酸钠固体，溶液升高 D. 加入等体积的溶液，反应后的溶液中 8. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点由水电离的氢离子浓度为 B. b点时， C. c点时， D. 反应过程中，的值不断增大 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 10. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：，则下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的向负极移动 B. 若有电子转移，则消耗氧气 C. 电池放电时，正极附近的逐渐增大 D. 正极上发生的反应为 11. 分析如图原电池装置，其中结论正确的是 A. 电池的负极是Mg B. 电子由Al出发，经过溶液，到Mg的表面 C. 溶液中的向Mg电极迁移 D. Al电极表面有大量的气泡产生 12. 下列关于图示两个装置的叙述不正确的是 A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B. 装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变 C. 装置乙电解精炼铜装置，则X电极为精铜 D. 装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移的电子时，Y电极质量减少 13. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. S区全部是金属元素 C. 能级的能量依次减小 D. M能层不包含有p能级 14. 下列说法中正确的是 A. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： B. 基态碳原子的电子排布式为 C. 焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 15. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是 ①；②；③；④ A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>② C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④ 16. 温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应： 实验测得：，，、为速率常数、时，该反应的平衡常数。