（全书）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】人教版 江苏专版（教师用书word）

第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 学习目标 1．认识化学能可以与热能、电能等其他形式能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3．明确恒温恒压下化学反应的反应热可以用焓变表示。 4．了解反应热测定的原理、实验、仪器、药品、实验过程与操作。 知识点一　反应热及其测定 1．反应热及有关概念 (1)体系和环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。如图： 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个__反应体系__，简称体系(又称__系统__)；与体系__相互影响__的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作__环境__。 (2)反应热 在__等温__条件下，化学反应体系向环境__释放__或从环境__吸收__的热量，称为化学反应的热效应，简称__反应热__。 2．反应热的测定 (1)实验装置 简易量热计示意图 (2)测定过程 (3)中和热 ①概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成__1_mol__ H2O(l)时的反应热叫做中和热。 ②数值 在25 ℃和101 kPa下，__强酸__的稀溶液与__强碱__的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出__57.3__ kJ的热量。 [思考探究] 1．在中和热的测定实验中，有关说法正确的是____________。 (1)实验中选用稍过量的NaOH溶液是为了确保盐酸完全被中和 (2)若用浓硫酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 (3)若用稀醋酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 (4)完成一次完整的实验，至少测量三次温度 (5)可用温度计代替玻璃搅拌器 (6)在中和热的测定实验中不需要托盘天平 提示　(1)(4)(6) 2．若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？ 提示　若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。 [归纳提升] 提高测定中和热准确度的措施及作用 措施 作用 实验药 品用量 采用碱稍过量的方法 为了保证酸完全中和 实验装置、 仪器选择 内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层 可以减少热量损失 实验过程使用同一支温度计进行温度测量 减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确 实验操作 用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度 测量的初始温度更准确 将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖 减少热量的损失 重复实验2～3次 测量的温度差更准确 1．(2022·北京大学附属中学高二检测)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 解析　A　使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触烧杯底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 2．(2021·合肥高二检测)盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)的用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。现将V1 mL 1.00 mol·L－1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。 回答下列问题： (1)做该实验时环境温度为________。 (2)此NaOH溶液的浓度约为________。 解析　(1)环境温度是盐酸、氢氧化钠混合前的温度，故应看横坐标为0时对应的纵坐标，即20 ℃。(2) 恰好反应时，体系放出的热量最多，混合溶液温度最高；由图可知参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1＋V2＝50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n。 　　HCl　　　＋　　　NaOH===NaCl＋H2O 1　　　　　　　　　 　1 1．00 mol·L－1×0.03 L n 则n＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03 mol，所以浓度是＝1.5 mol·L－1。 答案　(1)20 ℃　(2)1.