3.2.2 原子的结构 知识点填空-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 知识点填空 氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构 带电的原子(或原子团)叫离子，带正电——阳离子；带负电——阴离子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 原子、阳离子、阴离子之间对比 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒带电性 不带电 带正电荷 带负电荷 微粒结构 质子数等于电子数 质子数大于电子数 电子层数减少 质子数小于电子数 电子层数不变 联系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 区别 概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子； 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 离子的表示方法： 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 数字在前，正负号在后；数字为1时省略不写； 离子符号及数字表示的意义，以2Mg2+为例： 1、离子符号右上角的数表示离子带的电荷数：表示镁离子带2个单位正电荷 2、离子符号前面的数表示离子的个数：表示2个镁离子 原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体 除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根” 常见的原子团 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子 铵根离子 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 实验结论： (1)原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； (2)原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； (3)金原子核的质量比α粒子大得多，所以当α粒子碰到体积很小的金原子核时，会被弹回来 相对原子质量 定义：以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值 符号：Ar 公式：相对原子质量= 相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量 相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大” 相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写 原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的的比值约等于1 相对原子质量≈质子数+中子数 中国无机化学第一人，中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 写出下列离子的离子符号并画出其离子结构示意图： 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 知识点填空 氖、氩等 气体 与其他物质发生反应，化学性质比较 ，它们的原子 层都有 个电子(氦为 个电子)，这样的结构被认为是一种相对 的结构 带电的 (或 )叫离子，带正电—— 离子；带负电—— 离子 氯化钠由 和 构成 原子、阳离子、阴离子之间对比 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒带电性 带 带 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 质子数 电子数 电子层数 联系 电子 电子 阳离子 原子 阴离子 电子 电子 区别 概念上：原子是化学变化中的 而离子是 ； 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是 结构，而离子是 结构 离子的表示方法： 在元素符号的 标上离子所带电荷 在前， 在后；数字为1时 ； 离子符号及数字表示的意义，以2Mg2+为例： 1、离子符号右上角的数表示离子带的 ：表示 2、离子符号前面的数表示离子的 ：表示 原子团： 个或 的原子集合在一起形成的一个 除单个原