2.1.2 活化能 (学案)-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1(人教版2019 河北山东湖南海南专用)

2022-09-28
| 2份
| 6页
| 196人阅读
| 4人下载
教辅
山东一帆融媒教育科技有限公司
进店逛逛

内容正文:

化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN 第2课时 活化能 [别学1内客1 落实必备知识一青 散点知识系统化 (一)活化能与有效碰撞 个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都称为基元反应。 基元反 基元 基元反应反映了反应历程。反应历程又称反应机理。如2H1一H,十L是依 应与反 反应 次发生两步基元反应完成的:2HI→H2十2I·,2I·→L2 应历程 自由基 带有 的原子或原子团叫自由基,如上述反应历程中的I· 微拓展] 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做 有效 碰撞理论 碰撞理论是一种 碰撞 有效碰撞必须具有的条件:一是反应物分子必须具有一定的 是碰撞时有合适的 较直观的反应速 率理论。该理论 活化 发生 的分子必须具有足够的能量,这种分子叫做活化分子 认为,反应物分子 分子 间必须相互碰撞 才有可能发生反 有效碰 具有的平均能量与 具有的平均能量之差。 应。反应速率的 撞与活 图解: 能 大小与单位时间 化能 活化能 E:反应的 内反应物分子间 →E2:活化分子变成生成物分子放出的能量 的碰撞次数成 反应物反应热 E1-E2: 正比。 生成物 反应过科 解释化 〔新物质 学反应 普通分了刀活化能 活化分子 合适的取向 有效碰撞 的过程 能量 (二)由有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响 当其他条件相同时,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效 浓度 碰撞的次数 ,化学反应速率增大 当其他条件相同时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分 [微点拨 温度 子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的 ,使得单位时间①改变活化分子百 内有效碰撞的次数增加,因而化学反应速率增大 分数的条件有改变 温度和催化剂。 对于有气体参加的化学反应,其他条件不变时,增大压强相当于增大了浓度,所以,增 压强 大压强→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多·反应速率 ②催化剂可以降 低活化能,不改变 加快 反应热(△H)。 催化剂 催化剂能改变反应历程,改变反应的 增大了单位体积内反应物分子中③催化剂对反应 活化分子的数目,从而改变反应速率 有选择性。 其他 通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等,向反应体系输入能量, 因素 都有可能改变化学反应速率 24 xKECHENGXUEAN|第二章化学反应速率与化学平衡│ t四点到内察∠强化关键能力一新知学习个性化 —[新知探究(一)]—[跟踪训练] ______酒化能与反应历程[归纳与论证能力]— 1.[双选]已知反应2NO+2H_2—=N_2+2H_xO 的速率方程为v=kc^2(NO)·c(H_2)(k为速率 [典例导引] 常数),其反应历程如下: [典例]已知1molH_2O_2分解放出热量 ①2NO+H_2→N_2+H_2O_2慢 98kJ,在含少量Ⅰ的溶液中,H_zO_2分解的机理②H_O2+H_4—→2H2O-快 如下: ①H_gO2+Γ—→H_2O+1O-慢 下列说法不正确的是() ②HxO_2+IO~—→H_2O+O_2+Γ快 A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的 下列有关该反应的说法正确的是()反应速率 A.当该反应放出98kJ的热量时会生成c(NO),c(H,)增大相同的倍数,对总反应 0.5mol O_2 的反应速率的影响程度相同 B.H,O2的分解速率主要是由反应②决定的C.该反应的快慢主要取决于反应② C.IO-是该反应的催化剂 D.升高温度,可提高反应①②的速率 D.催化剂的加入改变了该反应的反应热[双选]对于反应2N2O_3(g)——4NO_2(g)+ [尝试解题]______ O_2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: [生成认知] 第一步N_2Os-→NO_2+NO_3快速平衡 化学反应速率与活化分子,有效碰撞的关系二步NO2+NO_a→NO+NO2+O_2慢反应 活化能大小主要是由反应物本身的性质决三步NO+NO_2→2NO_2快反应 定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能,如⋮其中可近似认为第二步反应不影响第一步的 加入催化剂),即反应物本身的性质影响着化学平衡。下列表述正确的是 反应所需的活化能,从而影响化学反应速率的⋮A.第二步反应决定反应速率 大小。例如:活化能小→普通分子容易变成活B.反应的中间产物只有NO_3 化分子→活化分子的百分数大→单位体积内活C.第二步中NO_2与NO_3的碰撞仅部分有效 化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞D,第三步反应活化能较高 次数多→化学反应速率大。—[新知探究(二)] 一⊥阅读窗 能垒图像分析_ [归纳与论证能力]— 汽车尾气的净化 汽车尾气给环境带来的问题日益凸显,解决污染 [典例导引] 问题成为一

资源预览图

2.1.2 活化能 (学案)-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1(人教版2019 河北山东湖南海南专用)
1
2.1.2 活化能 (学案)-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1(人教版2019 河北山东湖南海南专用)
2
所属专辑
相关资源
示范课
由于学科网是一个信息分享及获取的平台,不确保部分用户上传资料的 来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系学科网,我们核实后将及时进行处理。