内容正文:
化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN
第2课时
活化能
[别学1内客1
落实必备知识一青
散点知识系统化
(一)活化能与有效碰撞
个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都称为基元反应。
基元反
基元
基元反应反映了反应历程。反应历程又称反应机理。如2H1一H,十L是依
应与反
反应
次发生两步基元反应完成的:2HI→H2十2I·,2I·→L2
应历程
自由基
带有
的原子或原子团叫自由基,如上述反应历程中的I·
微拓展]
我们把能够发生化学反应的碰撞叫做
有效
碰撞理论
碰撞理论是一种
碰撞
有效碰撞必须具有的条件:一是反应物分子必须具有一定的
是碰撞时有合适的
较直观的反应速
率理论。该理论
活化
发生
的分子必须具有足够的能量,这种分子叫做活化分子
认为,反应物分子
分子
间必须相互碰撞
才有可能发生反
有效碰
具有的平均能量与
具有的平均能量之差。
应。反应速率的
撞与活
图解:
能
大小与单位时间
化能
活化能
E:反应的
内反应物分子间
→E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
的碰撞次数成
反应物反应热
E1-E2:
正比。
生成物
反应过科
解释化
〔新物质
学反应
普通分了刀活化能
活化分子
合适的取向
有效碰撞
的过程
能量
(二)由有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响
当其他条件相同时,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效
浓度
碰撞的次数
,化学反应速率增大
当其他条件相同时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分
[微点拨
温度
子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的
,使得单位时间①改变活化分子百
内有效碰撞的次数增加,因而化学反应速率增大
分数的条件有改变
温度和催化剂。
对于有气体参加的化学反应,其他条件不变时,增大压强相当于增大了浓度,所以,增
压强
大压强→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多·反应速率
②催化剂可以降
低活化能,不改变
加快
反应热(△H)。
催化剂
催化剂能改变反应历程,改变反应的
增大了单位体积内反应物分子中③催化剂对反应
活化分子的数目,从而改变反应速率
有选择性。
其他
通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等,向反应体系输入能量,
因素
都有可能改变化学反应速率
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xKECHENGXUEAN|第二章化学反应速率与化学平衡│
t四点到内察∠强化关键能力一新知学习个性化
—[新知探究(一)]—[跟踪训练]
______酒化能与反应历程[归纳与论证能力]—
1.[双选]已知反应2NO+2H_2—=N_2+2H_xO
的速率方程为v=kc^2(NO)·c(H_2)(k为速率
[典例导引]
常数),其反应历程如下:
[典例]已知1molH_2O_2分解放出热量
①2NO+H_2→N_2+H_2O_2慢
98kJ,在含少量Ⅰ的溶液中,H_zO_2分解的机理②H_O2+H_4—→2H2O-快
如下:
①H_gO2+Γ—→H_2O+1O-慢
下列说法不正确的是()
②HxO_2+IO~—→H_2O+O_2+Γ快
A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的
下列有关该反应的说法正确的是()反应速率
A.当该反应放出98kJ的热量时会生成c(NO),c(H,)增大相同的倍数,对总反应
0.5mol O_2
的反应速率的影响程度相同
B.H,O2的分解速率主要是由反应②决定的C.该反应的快慢主要取决于反应②
C.IO-是该反应的催化剂
D.升高温度,可提高反应①②的速率
D.催化剂的加入改变了该反应的反应热[双选]对于反应2N2O_3(g)——4NO_2(g)+
[尝试解题]______
O_2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
[生成认知]
第一步N_2Os-→NO_2+NO_3快速平衡
化学反应速率与活化分子,有效碰撞的关系二步NO2+NO_a→NO+NO2+O_2慢反应
活化能大小主要是由反应物本身的性质决三步NO+NO_2→2NO_2快反应
定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能,如⋮其中可近似认为第二步反应不影响第一步的
加入催化剂),即反应物本身的性质影响着化学平衡。下列表述正确的是
反应所需的活化能,从而影响化学反应速率的⋮A.第二步反应决定反应速率
大小。例如:活化能小→普通分子容易变成活B.反应的中间产物只有NO_3
化分子→活化分子的百分数大→单位体积内活C.第二步中NO_2与NO_3的碰撞仅部分有效
化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞D,第三步反应活化能较高
次数多→化学反应速率大。—[新知探究(二)]
一⊥阅读窗
能垒图像分析_
[归纳与论证能力]—
汽车尾气的净化
汽车尾气给环境带来的问题日益凸显,解决污染
[典例导引]
问题成为一