精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

肇东四中高二化学期中测试卷 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，30+15共45分） 1. 下列说法中正确的是 A. 多电子原子的所有电子在同一区域里运动 B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. 基态镁原子核外电子的轨道表示式为 C. 甲烷的球棍模型： D. 基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 3. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 C. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 D. 基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 4. 下列有关元素周期表分区的说法错误的是 A. p区不包含副族元素 B. 第五周期有15种f区元素 C. d区、ds区均不存在非金属元素 D. s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态 5. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 6. 下表为第三周期元素X和Y各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 X元素 738 1451 7733 10540 13630 Y元素 578 1817 2745 11575 14830 A. X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 B. X能与Cl形成化合物XCl2 C. Y与强酸和强碱均能反应产生氢气 D. X和Y在周期表中均属于p区元素 7. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. 第一电离能：C<N<O<F B. 电负性：C<N<O<F C. 最高正化合价：C<N<O<F D. 原子半径：O>F>Na>Mg 8. 下列说法正确的是（ ） A. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B. 并非所有的共价键都有方向性 C. H2O 与H2S 的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的 D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 9. 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ） A. 分子中含有2个σ键和4个π键 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中原子的最外层均满足8电子结构 D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应 10. 下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 在双键中，σ键比π键稳定 B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1 11. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥ 12. 下列说法正确的是 A. 分子中σ键一定比π键牢固 B. 所有共价键都有方向性 C. 根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NA D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大 13. 是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是 A. 氧原子的杂化类型未发生改变 B. 与的价层电子对数未发生改变 C. 与的电子总数未发生改变 D. H—O—H的键角未发生改变 14. 下列微粒中，与空间结构最相似的是 A. B. C. D. 15. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A. CS2 B. NF3 C. CO D. PO 16. 关于CO2和SO2说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 17. 某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 A. AB2分子的VSEPR模型为四面体形 B. A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子 C. 简单气态氢化物