2.1.2 一种重要的混合物——胶体（Word教师用书）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2课时　一种重要的混合物——胶体 课程标准要求 学业质量水平 1.认识胶体是一种常见的分散系。 2.能举例说明胶体的典型特征。 3.能根据胶体的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。 能根据分散系的组成对其进行分类，并能运用所学的胶体知识分析讨论生产、生活中简单的化学问题。(水平1) 一、分散系 1．含义：由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物。 2．组成：分散系中被分散的物质叫作分散质，容纳分散质的物质叫作分散剂。 3．分类：根据分散质粒子直径的大小分散系可分为溶液、胶体和浊液。 二、胶体 1．胶体的分离与提纯 (1)胶体与浊液的分离：胶体中的微粒能够透过滤纸，而浊液中的微粒不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体的提纯：胶体中的微粒不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法提纯。其中常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 2．胶体的性质 (1) (2) (3)聚沉 3．胶体的应用：胶体在自然界中广泛存在，人类的生产、生活以及人体的生命活动都与胶体有着密切的关系。例如，在水的净化过程中，向水中加入可以形成胶体的无害物质，利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水的目的。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔效应(×) (2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(×) (3)纳米材料的粒子直径介于1～100 nm之间，故属于胶体(×) (4)可见光束照射Fe(OH)3胶体时，沿平行光束的方向可观察到一条光亮“通路”(×) 2．选择适当的词语填入下列有关现象或操作后的横线上。 丁达尔现象　聚沉　电泳　渗析 (1)清晨在密林中看到的一缕缕光束丁达尔现象 (2)通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上电泳 (3)向豆浆中加入石膏(CaSO4·2H2O)制成豆腐聚沉 (4)利用半透膜将淀粉和NaCl从它们的混合液中分离渗析 (5)黄河三角洲的形成聚沉 学习任务一　三种常见分散系的比较 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，其实验操作、现象、原理及装置如下： Ⅰ.操作及现象：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。 若继续充分加热，出现红褐色浑浊。 Ⅱ.原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 Ⅲ.装置： 1．上述三种分散系分别属于哪一类？其本质区别是什么？ 提示　①是溶液，②是胶体，③是浊液；其本质区别是分散质微粒直径的大小不同。 2．分别用一束可见光照射①～③三种分散系，在垂直于光束方向观察，分别产生什么现象？ 提示　②中产生光亮通路，①、③无明显现象。 3．分别用滤纸过滤②和③中混合液，所得滤液的颜色是否相同？其原因是什么？ 提示　②的滤液呈红褐色，③的滤液呈无色，其原因是Fe(OH)3胶体能透过滤纸，Fe(OH)3沉淀不能透过滤纸。 4．乙同学认为向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体，你认为合理吗？说出你的理由。 提示　不合理　 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应得到Fe(OH)3沉淀。 三种常见分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质微粒直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质微粒 小分子或离子 许多分子、离子的集合体或单个高分子 大量分子或离子聚成的固体小颗粒 大量分子或离子聚成的小液滴 外观特点 均一、透明 均一、透明 浑浊 浑浊 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定，久置沉淀 不稳定，久置分层 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 区分方法 ① 胶体和浊液通过静置区分，浊液出现沉淀或分层； ② 溶液和胶体通过丁达尔效应区分 其中：胶体的介稳性是指其稳定性介于溶液和浊液之间的性质，通常情况下比较稳定，但在一定的条件下也会产生沉淀或分层。 1．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 D　[溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，A项错误； Fe(OH)3胶体和FeC