课题2第1课时 原子的构成及核外电子的排布-【教学帮】2022-2023学年九年级化学上册同步教学精品课件（人教版）

第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 巩固复习 1.什么是分子? 2.什么是原子? 3.分子和原子的根本区别是什么? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中分子可分，而原子不可分。 一、原子的构成 1.电子的发现 1、粒子是否发生偏转？ 2、能否根据偏转情况判断粒子电性？ 原子是带负电的吗？ 可分？ 1897年英国科学家汤姆生发现了电子 汤姆生原子模型——西瓜式模型。 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。 电子（负电） 正电 正电荷=负电荷 实心？ 2.原子核的发现 α粒子衍射实验 对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想 大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。 实心？ 实验现象 实验结论 α粒子散射实验 a.绝大部α粒子能够越过金箔 b.少部分α粒子发生偏转 c.极少数α粒子被反弹回来 说明原子内部有着较大的空间。 说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。 说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。 为什么原子不带电？ 原子核很小，能不能再分？ 3.原子的结构 从构成上看，为什么原子核会带正电？ 想一想 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 想一想 为什么原子不显电性？ 在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 练一练 根据下表的信息，描述原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧原子 8 8 8 8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。 碳原子 6 6 6 钠原子 11 12 11 小结 原子 （1个质子带1个单位正电荷） （不显电性） （1个电子带1个单位负电荷） 原子核 质子 核外电子 中子 核电荷数＝质子数＝核外电子数 核内的质子数不一定等于核内的中子数 核电荷数==质子数==核外电子数 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 质子数决定原子种类? 小结 练习 1．