单元检测卷(四) 第二章 海水中的重要元素-钠和氯(B)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

单元检测卷（四） 14.AC【解析】标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压 1.C【解析】钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠浮在四氯化碳上不能隔绝空气，不能用四氯 的条件下，体积相等。A项，n(A)=MnB)一MB,由m(A)=nCB》可得MA):MB=m:n,错误：B项， 化碳保存，A错误；钠与CuSO溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH,同时放出H2,NaOH再与CuSO发生反应 N:M(B)n 生成N2SO4和Cu(OH)2沉淀，B错误；过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，C正 质量为a的气体A的分子数N,=MA)·NA,质量为a的气体B的分子数N,=MB·N,N:-MA一h, 确：保存液体试剂应用细口瓶，氯水中的次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，D错误。 正确；C项，p(A)=罗，p(B)=,o(A):p(B)=m:,错误；D项，同温同压同体积的气体A、B的物质的量相同， 2.B【解析】焰色试验是金属元素的性质，A错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正 则m(A)=n(A)·M(A),m(B)=n(A)·M(B),m(A):m(B)=M(A):M(B)=m:n,正确。 确；只有观察钾元素的焰色时才需要透过蓝色钻玻璃，C错误：钾元素的紫色需要透过蓝色钻玻璃来观察，用光洁 的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含N,但不能说明不含K+,D错误。 1点，B【解析】根据多流a%=。gm以X100%,将题中所给出的位代入，清酸的摩东质量为 3.B【解析】NazO2与水发生如下反应：2Na2O2+2HzO一4NaOH十O2个，O2能使带火星的木条复燃，NaOH与 63g·mol,则密度p=cmoX63g之mo-6,3g·cm. 1000mL·Li×a% 酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色，在反应过程中N2O2表现出强氧化性，它能将红色物质氧化而使酚酞溶液褪 16.【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3mol一x)。根据质量守恒，有 色，故滴入酚酞溶液先变红，振荡后褪色，B项正确。 44g·mol-1×x+28g·mol×(0.3mol-x)=10.8g,解得x=0.15mol,0.3mol-x=0.15mol。 (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)=M(CO)·n(CO) 4.C【解析】A项，与反应条件有关，4Na十O,2NaO、2Na十O,二NaO;B项，与反应物用量比有关，2NaOH+CO2 28g·mol-1×0.15mol=4.2g。N(C0)=n(CO)·Na=0.15mol×6.02×103mol-1=9.03×102。粒子数 (少量)-Naz CO+H2O、NaOH+CO2(过量)-NaHCO3;C项，2Na2O2+2CO2-=2NaCO2+O2,与反应条 0.15N约为9.03×102 件无关：D项，与反应物用量比有关，2C+0,(少量)点“2C0.C+0,(足量)点燃C0,。 (8由骨可知等废业的氧气和夹氧的物魔的量之比为8品-=8-号：氧气和矣氧起是由氧原子为或的 5.C【解析】A项，等物质的量的NaCO3和NaHCO,消耗盐酸的量之比为2：1；B项，无论生成Na2O还是Na2O2, 分子，所以当二者质量相等时，所含氧原子的物质的量是相等的，即等质量的氧气与臭氧所含氧原子数之比为 钠都是由0价升为十1价，转移电子数为N;C项，标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol,1mol二氧化碳 1：1。 与过氧化钠反应时，转移1mol电子，即转移电子数为NA;D项，Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀 【答案】(1)0.15mol(2分)0.15mol(2分) Na2CO3和H2O,没有气体生成。 (2)4.2g(2分)约9.03×102或0.15NA(2分) (3)3:2(2分)1：1(2分) 6.D【解析】装置中未用酒精灯加热，未用分液漏斗，没有尾气处理装置，有三处明显错误，A错误；可以用排饱和食 盐水的方法收集氯气，B错误；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理，氯 17.【解析】(I)NaHCO,受热易分解，产生CO,:2 NaHCO,△Na,CO,+CO,++H,O,使澄清石友水变浑浊，其发生 反应的离子方程式为Ca+十2OH十CO2一CaCO,￥十H2O;Naz CO3很稳定，受热不易发生分解。 气能够与碱反应，应选择盛有氢氧化钠溶液的烧杯进行尾气处理，C错误。 (2)NaO2与CO2反应产生O2,并放出大量的热，其反应