单元检测卷(七) 第四章 物质结构 元素周期律(A)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

12.AB【解析】过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，可在潜水艇或呼吸面具中 (5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为 作为氧气的来源，A正确；A1具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐 160g·molX2×56g·mol a g 蚀性，可制成铝箔包装物品，与导电性无关，C错误；烧碱碱性很强，在医疗上一般用小苏打或A(OH)3治疗胃酸 10 -=0.07ag。 过多，D错误。 13.B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明 【答案】(I)Fe3+(2分)取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫色褪去(2分) 溶液为F@C,游液，根据氯元素守恒可知n(FcC)=2(HCD=号×0.2LX1mol·L1=0.1mol:用足量的 (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分) (3)Fe3++3OH-Fe(OH)3￥(2分) CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(FeCL2)=n(Fe)=0.1mol;质量为 (4)洗涤(2分)冷却至室温(2分) 0.1mol×56g·mol1=5.6g,B选项正确。 (5)0.07a(2分) 14.CD【解析】A项中Ba(OH)2与Fe2(SO,)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO,的混合物，沉淀不是白色的，错误； 19.【解析】图中装置的反应原理是打开止水夹，使产生的氢气排除装置内的空气，达到隔绝氧气的目的，再关闭止水 B项中FeO不能还原Fe3+,错误。 夹，随着氢气量的增多，左侧试管内的压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入到NaOH溶液中，产生Fe(OH), 15.B【解析】28g铁粉的物质的量是0.5mol,溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的NaO2固体，充分反应 沉淀。 后过选得到氢氧化铁，将滤渣加热，最终得到的国体是氧化钱，根据铁原子守恒n(F©，O,)=n(F©)=号× 【答案】(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分) 56g:ma=0.25mol,可知氧化铁的质量为0.25m0lX160g·m0l1=40g 28g (2)稀硫酸、铁屑(2分) (3)NaOH溶液(2分) 16.【解析】(1)由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。 (4)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹(2分) (2)A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，反应的离子方程式为MO,十4H+十2CI△ (5)试管I中反应生成的氢气充满了试管I和试管Ⅱ且外界空气不易进入(2分) Mn2++Cl,个十2H,O:C为氯气与铁反应制备氯化铁，反应的化学方程式为2Fe十3Cl,△2FeCl。 20.【解析】(1)该实验中发生的反应可表示为①2Na+2H2O一2NaOH+H2↑，②Na2O+H2O一2NaOH, ③2Al+2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+3H2↑。 (3)为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的千燥氟气的装置。 0.27g (4)制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除去氯化氢，故在A与B间添加盛有饱和食盐水的装置。 (2)消耗的A1的物质的量为nCA)=27gm6=0.010mol, (5)氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除去未反应完的氯气。 (3)根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol,生成的氢气的物质的量为n(H2)= 【答案】(1)分液漏斗(2分)圆底烧瓶(2分) 1.12L (2)Mn0,+4H++2C△Mn2++Cl++2H,O(2分)2Fe+3C,△2FeCL,(2分) 0.015m0l,那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H,)一2.4·m0T-0.015mol=0.035m0l,根据反应 (3)浓硫酸(2分) ①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2X0.035mol=0.070mol. (4)饱和食盐水(2分) (4)因为反应后溶液中NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0LX0.050mol·L1=0.100mol,所以溶液中Na (5)除去过量氯气，防止其污染空气(2分) 的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.100mol+0.010mol=0.110mol,n(Na2O)= 17.【解析】(1)FeSO,溶液因氧化而变质，则可生成Fe3+,可用KSCN溶液检验Fe3+,检验方法是取待测液少许于试 0.110mol-0.070mol=0.020mol。 管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。 2 (2)加入氢氧化钠，生