单元检测卷(八) 第四章 物质结构 元素周期律(B)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

6.C【解析】同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A正确；同周期元素最高正 17.【解析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为N元 化合价逐渐升高(O、F除外)，B正确：非金属性：CI>S>P>C,则最高价含氧酸HCIO,、H2SO、HPO,、H2CO3的 素，⑥为Mg元素，⑦为A1元素，⑧为S元素，⑨为C1元素，⑩为Ar元素。 酸性依次减弱，C错误；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，D正确。 7.D【解析】②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如A1和CL2化合形成的A1CL3中是共价键：③中，离子键 【答案】(1)288(1分) 是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；④中，HCI分子中存在的是共价键；⑤中，H、C原子形成的是共价键。 (2)O<S<Na(2分) 8.A【解析】CO2为共价化合物，电子式为：O:×C:O:,A项正确：核内质子数为117，核内中子数为174的核素 (3)NaOH(2分)AI(OH)3(2分》 Ts中，质量数=质子数十中子数=117+174=291，可表示为Ts,B项错误；C1的离子结构示意图为@288，C (4)Na+[?O:O]2-Na+(2分) (5):.xMgx过一CiMg2*i(2分) 项错误；HCIO的结构式为H一O一Cl,D项错误 18.【解析】(1)①氯气具有氧化性，能将澳离子氧化为澳单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大且Au,>P*,溶 9.C【解析】元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，前者的分解温度高，说明X形成的氢化物稳定，说明X非金 解在四氯化碳中而使有机层显示橙红色。澳单质能将I氧化为碘单质，碘单质更易溶于四氯化碳中，而使有机层显 属性强于Y,A正确；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素非金属性越强，说明X非金属性强于Y,B正确； 示紫红色。 元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含 (2)氟气能将Br氧化为澳单质，所以氧化性：Cl2>Br2,Br2能将I氧化为碘单质，所以氧化性：Br2>I2;单质的氧 氧酸，所以不能确定X、Y的非金属性强弱，C错误；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X非金属性强 化性越强，相应元素的非金属性就越强，即非金属性：C>B>I,因此可得出同主族元素性质的递变规律：同主族 于Y,D正确。 元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱」 10.B【解析】短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原 (3)①氯气能将Br氧化为Br2,反应的离子方程式为CL2十2Br一2CI十Br2,Br2能将I厂氧化为I2,反应的离 子方程式为Br2十2I一一2Br十I2。②元素的非金属性越强，该元素的单质和氢气化合得到的氢化物就越稳定， 子序数为(9十17)÷2=13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色，知其为钠元素。根据元素周期律，N 氢化物的稳定性：HF>HC,可以证明元素的非金属性：F>Cl;F2能置换出水中的氧，而CL2不能置换出水中的 的金属性比Al强；HF沸，点比HCI高，是因为HF分子间存在氢键；CI的还原性比F-强；原子半径：Na>AI> 氧，所以氯的非金属性比氯强。 F,离子半径：F->Na>A3+ 【答案】(1)①橙红(2分)②紫红(2分) 11.AB【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相 (2)同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱(2分 同，则a为H;b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S,c为Cl,c和d的电子层结构相同， (3)①Cl2+2Br-2CI+Br2(2分)Br2+2I厂-2Br+I2(2分) 则d为K。同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H为正价，其非金属性最弱，故非金属性：C>S>H,A错 ②F2能置换出水中的氧，而CL2不能置换出水中的氧（或HF的稳定性强于HCI)(2分） 误；氢元素与硫元素、氯元素分别形成HS、HCl,二者均属于共价化合物，氢元素与钾元素形成的化合物为KH, 19.【解析】根据题目所给的信息，可知A是H,B是N,C是Na,D是O,E是Cl. 属于离子化合物，B错误；钾元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCI,均属于离子化合物，C正确；氢元素最高正 (1)Na位于周期表第三周期第IA族；Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，为HCIO。 化合价为十1价、最低负化合价为一1价，硫元素最高正化合价为十6价、最低负化合价为一2价