期中考试卷(一)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

19.【解析】I)由制取Cl,的化学方程式：MnO,十4HCI(浓)△MnCl,+CL2↑+2H,O,可知离子方程式为MnO,+ 12.D【解析】A、C项中，1L为溶剂的体积，溶液的体积不为1L,故A、C项错误；16 g CuSO1·5H2O的物质的量为 4Ht+2C1△Mn2++C2◆+2H,0. 250g·moT=0.064ml<0.1m0l,故B项错误：取25gCuS0,·5H,0溶于水配成1L溶液，则c- 16g (2)含HCI8.76g的浓盐酸完全反应产生的氯气理论上应为4.26g,但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断 25g 进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MO2反应，所以产生的C2少于4.26g。 250g·m0可宁1L=0.1molL,故D项正确。 (3)针对(2)中分析C2减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴下，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。 13.BC【解析】NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的 (4)选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气。 离子方程式为Ba++2OH十2H++SO一BaSO4↓+2H2O,A错误；向澄清石灰水中通入过量CO2,反应的 【答案】(1)MnO2+4H++2C△Mn2++CL2↑+2H,O(2分) 离子方程式为OH十CO2一HCO,B正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式 (2)①加热使HC1大量挥发(2分)②盐酸浓度变小后不再发生反应(2分) 为Ba+十2OH+2H+十SO一BaSO,￥十2H2O,C正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳 (3)将浓盐酸慢慢滴下(1分)用小火加热(1分) 酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+-Ca2+十H2O十CO2个，D错误。 (4)NaOH溶液(2分)C12+2OH一CI+C1O+H2O(2分) l4.B【解析】NaCl、CaCl2、Ca(NO,)2形成的混合溶液中，c(Na)=0.4mol/L,c(Ca+)=1molL,c(CI) 20.【解析】根据焰色试验可知，A、B、C、D、E是钠及其重要化合物，因A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应 0.8mol/L,设c(NO3)为x,忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.4mol/LX1十1mol/L×2=0.8molL×1十x× 放出的气体具有氧化性，同时都生成C溶液，所以A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,又因为E加热能够生成D和 1,解得x=1.60mol/L,故选B。 F气体，结合其他条件，可推出D为Na2CO3,E为NaHCO3,F为CO2。 15.AB【解析】镁元素化合价由0价升高到十2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A正确；根据氧化剂的氧化 【答案】(1)Na(1分)Na2O2(1分)NaOH(1分)Na2CO3(1分)NaHCO3(1分) 性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性：C)2>Mg),还原性：Mg>C,B正确；碳元素化合 (2)①2 NaHCO,△NaCO,+H,0+C02↑(3分)②2OH+CO2COg+H,O(3分) 价由十4价降低到0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子 数目等于C原子得到的电子数目，D错误。 期中考试卷（一） 16.【解析】(1)CH COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液里都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；CH1 1.C【解析】A项，氨水、氯水均为混合物，不是电解质；B项，N2O2不是碱性氧化物，CO既不可以与酸反应生成盐 C2HOH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质又不 和水，又不可以与碱反应生成盐和水，既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物：D项，液氯为纯净物，不属于分散系。 是非电解质；③④⑤是电解质，①②是非电解质。 2.C【解析】胶体也是均一、稳定的，A错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动 (2)NaHCO2在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，即电离方程式为NaHCO一Na++HCO。 方式，B错误；胶体是分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系，D错误。 (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式是HCO,十H+一一H2O十CO2个；酷酸 3.A【解析】N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，A正确；Fe(OH)2中铁元素为+2价，Fe(OH)3中铁元素为 与碳酸钙反应生成酷酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO,+2 CH COOH一Ca+十2 CH COO+ 十3价，F元素的化合价升高，需要加氧化剂实