期中考试卷(二)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

19.【解析】(1)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还 9.C【解析】N个Cl2分子的物质的量为1mol,但通常状况下，1mol气体的体积不是22.4L,A项错误；溶液体积 原性。反应①中氧化性：Cl2>H2SO4,还原性：SO2>HCl,反应②中氧化性：KMnO4>Cl2,还原性：HC>MnCL2。 未给出，无法计算Cl-的数目，B项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,n(Na)=2n(Na2O2)=0.2mol, 综合比较可知两反应中的氧化剂分别为Cl2、KMnO4,氧化性：KMnO4>Cl2;还原剂分别为SO2、HCl,还原性： Na+的数目为0.2NA,C项正确：标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L·mol1进行计算，D项错误。 SO2>HC1。 10.B【解析】工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，而不是石灰水，A错；C2能使湿润的有色布条褪色是因为 (2)反应①中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂：氧化产物为HSO,还原产物为HC1,由反应方程式中各物 Cl2与H2O反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B对；Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3,C错；实验室用加 质的计量数可知其质量比为98：(36.5×2)=98：73。 热浓盐酸和二氧化锰的方法制取氯气，D错。 (3)反应②中有一部分HCI被氧化，另一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCI既表现出还原性，又表 11.CD【解析】1 mol CO充分燃烧后生成44gCO2,完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2十2CO2一2Na2CO3+ 现出酸性。 O2,由反应方程式可知，固体由N2O2→Na2CO3,由质量守恒可知，过氧化钠增加的质量即为CO的质量，即 【答案】(1)KMnO4>Cl2(2分)SO2>HC1(2分) Na2O2固体增重28g,C错误；H2O和NazO2发生反应2NaO2+2H2O一4NaOH+O2个，只有NazO2中O元 (2)S02(2分)98：73(2分) 素的化合价发生变化，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D错误。 (3)ab(2分) 12.B【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行分析。由反应①知还原性：C>CO;由反应 20.【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。 ②知还原性：C>H2;由反应③知还原性：CO>H2;综合分析得还原性：C>CO>H2。 (2)①处气体变为黄绿色，说明有单质C12生成，说明HCl经过①处后被氧化生成C2,①处包有的固体物质可能 13.BD【解析】Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质，并且消耗CL2,A项错误；实验室制取CL2, 是KMnO,,若为MnO2则反应需加热。②处水和无水硫酸铜白色粉末反应生成蓝色的CuSO,·5H2O晶体。 浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项正确；用饱和食盐水除去C2中的少量HC】气体时，导气管应长进短出，C (3)C2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。 项错误；实验室用排饱和食盐水法收集C2是因为C2难溶于饱和食盐水，而可溶于水，D项正确。 (4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有CL2(若铜丝网颜色变化，说明Cu与C12反应生成 14.AC【解析】选项A中的操作使取得样品的质量偏大，溶液浓度偏高；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏 CuC2,可以证明含有CL2);根据C2易液化的性质用冰水将C2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的 低；选项C中定容时俯视读取刻度，导致加水体积偏小，溶液浓度偏高；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。 反应情况验证是否存在HCI气体」 15.C【解析】由题意可知n(HCI)=0.6mol,根据化学方程式MnO,+4HCI(浓)△MnCl2十Cl,++2H,0可判断 【答案】(1)分液漏斗(2分) 出MnO2过量。若0.6 mol HC1完全反应，则有0.3 mol HCI被氧化，反应后的溶液中存在0.3molC1,加入足 (2)b(2分)白色粉末变成蓝色晶体(2分) 量AgNO3溶液生成O.3 mol AgCl。.但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被 (3)先变红后褪色(2分) 氧化的HCl的物质的量必然小于0.3mol,即反应后溶液中存在的CI的物质的量大于0.3mol,故加入足量 (4)①验证HC1气体中含有Cl2(2分) AgNO溶液产生的AgCI的物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,C项正确。 ②有白色沉淀产生(2分)Ag+C1一AgCI↓(2分) 16.【解析】O反应可认定为NaHC0,的分解反应：2 NaHCO,△N