模块测试卷(一)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

18.【解析】根据题意分析可知，A是H,C是Na,B是O,D是S,根据原子序数递增知E是Cl。 4.D【解析】质量数=质子数十中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为O,A错误；HC1是共价化 (1)水和N2SO3均为电解质，CL2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。 合物，电子式为H:C1:,B错误；HCIO中O原子分别与H原子和C1原子形成共价键，结构式为H一O-C1,C错 (2)S元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO,;C2B为Na2O,对于具有相同电子层结构的微粒来说，核 电荷数大的半径小，即O->Na+ 误；氯离子的核内有17个质子，而核外有18个电子，结构示意图为①288，D正确。 (3)①用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气 用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。②装置A中发生反应的离子方程式为MO2十4H+十 5.A【解析】在A1与NaOH溶液反应中，总：2Al+2NaOH+2HzO一2 NaA1O2+3H2个， 2C1-△Mn2++C12+2H,0。 [A1(OHD,+NaOH一NaA1O.十2H.O四铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO. 2A1+6H2O-2A1(OH)3￥+3H2个① 【答案】(1)B(2分) (2)H2SO,(2分)O2-(2分)Na+(2分) 是氧化产物，氢气是还原产物。 (3)①AFEB(2分)②MnO,+4H++2C1二-Mn2++C1,↑+2H,O(2分) 6.C【解析】标准状况下，CCL为液态物质，11.2LCCL的物质的量不是0.5mol,含有的分子数不是0.5NA,A错 19.【解析】(1)甲同学用石灰石(CCO3)与稀盐酸制取CO2,然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后 误；根据反应2Na2O2十2H2O4NaOH+O2个可知，15.6gNa2O2(即0.2 mol Na2O2)与足量水反应转移电子 将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+2H2O+2CO2一2 NaHCO3+H2SiO3￥(CO2过量)，从而说 数应为0.2N,B错误；71gCl2为1mol,含有2mol原子，所含原子数为2N,C正确；D项未指明溶液的体积，无 明H2CO2的酸性强于H2SiO3,即证明C的非金属性强于Si。 法计算出NaOH及水中所含氢原子数，D错误。 (2)乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2与NaBr反应置换出Br2,以及Br2与KI溶液反应置换出I2来 7.D【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液中可能存在大量OH或H。A项，CO或NH不能大量共存；B项， 说明非金属性的强弱：CI>B>I。但通过b处的气体中含有氯气，氯气能氧化碘离子，生成碘单质，所以 HCO不能大量共存：C项，Mg2+不能大量共存。 淀粉一KI试纸变蓝色，不能证明Br2>I2。 8.C【解析】A中不符合反应实际，正确的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O一2A1O2+3H2↑：B中离子方程式 【答案】(1)强酸制弱酸(2分)石灰石(CaCO2)(1分)饱和NaHCO,溶液(1分)Na2SiO,溶液(1分)除去 的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na十2H,O一2Na十2OH十H2↑；D中，稀盐酸与Fe反应只能生成 CO2中的HC1气体(2分)SiO号-+2CO2+2HO=H2SiO。￥+2HCO2(2分) Fe2+,正确的离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个。 (2)不合理(1分)通过b的气体含有CL2,不能说明氧化性Br2>l2(2分) 9.B【解析】N2O2、HCIO都具有强氧化性，能氧化有色物质，因此都具有漂白作用，A正确；液氨不导电，溶于水时 与水反应生成的NH·H2O可电离产生NH、OH,可以导电，但电解质为NH·H2O,NH属于非电解质，液 氯是单质，其既不是电解质，也不是非电解质，盐酸是混合物，电解质必须是化合物，B错误；氧化钠是钠离子和氧 20.【解析】X原子的结构示意图为m9 )b4,由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2,b=8, 离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比都为2：1，C正确；某些非金属氧化物（如 CO、NO)不是酸性氧化物，有些金属氧化物（如Al2O3)能与强碱反应，D正确。 故X为C元素；由化学式XY2可知Y的化合价为一1价，且X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子 10.A【解析】O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3：2，A正确；根据pV=nRT.同温同压下，气 核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl,则