模块测试卷(二)-【学习帮】2022-2023学年高一新教材化学必修第一册夺冠金考卷(人教版)

NaHCO+HCI=NaCI+H2O+CO, 19.【解析】因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合②中火焰呈苍白色，知X为H,Z为C1,XZ为HC1。 1 mol 1 mol 22.4L 结合③中“X2Y常温下为液体”，可知X2Y为H2O,Y为O。④中发生的反应为C12十H2O一HCI+HCIO,起漂 0.05mol(0.075-0.05)mol V, 白作用的为HCIO。根据⑤中现象推出A为Fe,发生的反应为2Fe十3C12△2FeCL,。根据⑥中现象推出B为 生成CO2的体积用剩余HC的量计算： Al,BZ为A1CL,与过量NaOH溶液反应的离子方程式为AIB+十4OH一AIO2十2H2O。根据⑦中M的颜色 V,=0.025molX2.4L=0.56L,所以V,>V,。故选C. 1 mol 知M为Na,O,则C为Na。在第(5)小题中，H,十C2点槛2HCl,HCl十NaOH一NaCl+H,O,C2+ 15.BD【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，Cr2O3与KOH溶液反应生成盐和水，则Cr2O3是酸性氧化物， 2 NaOH=NaCl-+NaClO+H2O,因此只要V(H2):V(Cl2)≤1：1，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。 A正确；反应②中Cr元素的化合价升高被氧化，H2O2做氧化剂，利用了HO2的氧化性，B错误；反应③中 【答案】(1)HCI(2分)H2O(2分)Na2O2(2分) K,CrO4在酸性条件下转化为K,Cr2O,,反应为2K2CrO,十H2SO4一K2Cr2O,十K,SO4十H2O,C正确；反应 (2)HC1O(2分) ①③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误。 (3)2Fe+3C2△2FeCl,(2分) 16.【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H:B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，其最高 (4)A13++4OH-A1O2+2H2O(2分) 价氧化物对应水化物的化学式为HBO,则B的最高化合价为十5价，位于周期表中第VA族，应为N;C元素原 (5)V(X):V(Z)≤1：1(2分) 子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O:C的阴离子与D的阳离子具有相同 20.【解析】根据图中元素化合价和物质类别分析判断Z为单质C12,X为十7价氯元素的含氧酸，为HC1O,。 的电子排布，两元素可形成化合物DC,则D的化合价为+1价，应为Na;C、E同主族，则E为S。 (1)X为HC1O,电离方程式：HCIO一H++C1O。 (1)D为N,核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期第IA族；B为N,原子结构示意图为(+7 0氯的某种氧化物(CL.0.)中氯、氧元素质量比为71：48，则m:n=35:8-2: (3)Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，则Y为KCIO3,为离子化合物，含有离子键和共价键，KCIO3分解 (2)E为S,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO。 生成两种盐，其中一种是无氧酸盐为KC1,另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，且本反应中，KC1中氯元素的化合 (3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大 价比十5价低，则另一种盐中氯元素化合价比十5价高，应为十7价，该盐为KC1O,。 小关系为Na>S>O。 (4)根据NaClO2~C1~4e,Cl2~2C1~2e可知，等物质的量的NaC1O2其消毒效率是Cl2的2倍。 (4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。 (5)潮湿的Cl2与Na2 CO3混合制取少量Cl2O的反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O一2 NaHCO3+2NaCl+ (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，电子式为H:O:O:H。 C12O,氯元素的化合价既升高又降低，C12既体现了氧化性，也体现了还原性。 【答案】(1)HCIO,-H++CIO,(1分) 【答案】(1)第三周期第IA族(1分)》 +7 25(1分) (2)2：3(2分) (3)离子键和共价键(2分)KCI、KC1O,(2分) (2)H2SO,(2分) (4)2(2分) (3)Na>S>O(2分) (5)2Cl2 +2Na2 CO3+H2O-2NaHCOs+2NaCl+Cl2O(2) (4)离子键、共价键(2分) 模块测试卷（二） (5)H:O:O:H(2分) 1.B【解析】过氧化钠具有强氧化性，能够氧化色素，可以用作漂白剂，A正确；不锈钢是由铁与其他金属或非金属熔 17.【解析】(1)因同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝元素的强。 合而成的混合物，B错误；生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙，可用作