（上册）第2章 第1节 金属材料-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解 反应发生的条件,所以NO-3、K+、Na+这三种离子无论 在什么条件下都会存在。【作出猜想】 因为硫酸钡、碳 酸钡是沉淀,所以Ba2+ 与SO2-4 和CO2-3 不能共存。 【实验验证】 选择甲同学的猜想,用下面的方法即可验 证SO2-4 、CO2-3 。取废液少许,向废液中加入稀盐酸,若 有无色无味的气体产生,则可以说明废液中有CO2-3 ; 继续加稀盐酸直至无气体产生,然后向废液中滴加氯化 钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明废液中也含SO2-4 。 9. (1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3) CO2-3 [解析](1) 检验硫酸根离子的依据是硫酸 根离子能与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀,所以方案 Ⅱ步骤①中加入的是稀盐酸,目的是提供酸环境和排除 银离子的干扰。(2) 根据方案Ⅰ中的步骤和现象可知, 白色沉淀不溶解,因为不溶于酸的白色沉淀有两种:硫 酸钡和氯化银,加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀,不 一定是硫酸钡,也有可能是氯化银,所以该方案不合理。 (3) 滴加硝酸钡溶液后有白色沉淀生成,不一定是硫酸 钡,碳酸钡也是白色沉淀,但碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸, 硫酸钡不溶于稀硝酸,所以加入稀硝酸是为了排除碳酸 根离子的干扰。 10. (1) 碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠 碳酸 氢铵 (2) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸钡 [解析]碳酸氢铵不稳定,常温下会分解生成有 刺激性气味的氨气,无水硫酸铜溶于水,形成蓝色溶液, 硫酸铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,碳 酸钙难溶于水,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡 沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸钙沉淀溶于酸。取少 量该粉末于烧杯中,未嗅到任何气味,说明样品中一定 不含碳酸氢铵;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置 后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体,过 滤,将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅 拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余, 会产生气体的白色固体应该是碳酸钙,蓝色沉淀应该是 氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀,不溶性沉 淀应该是钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀, 所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧 化钠;向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊, 因为样品中一定含有氯化钡,会引入氯离子,所以样品 中可能含有氯化钠。(1) 白色粉末中一定有碳酸钙、氯 化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠;一定没有碳酸氢铵。 (2) 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳, 其化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2↑,剩余白色固体是不溶于酸的硫酸钡。 11. (1) 变浑浊 (2) 设加入稀盐酸的质量为x 时,才 开始产生二氧化碳。 Na2CO3 106 10g×10.6% + HCl 36.5 x×7.3% 􀪅􀪅 NaCl+ NaHCO3 106 36.5= 10g×10.6% x×7.3% x=5g (3) 两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧 化碳中的碳元素,碳元素的质量守恒。 12. (1) Ba(OH)2 (2) 17.1g [解析](1) 常见的不 溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银,此白色沉淀 为R和硫酸钠反应生成的,故为硫酸钡,滤液呈碱性, 可推知R为氢氧化钡。(2) 设氢氧化钡的质量为x。 由化学方程式Ba(OH)2+Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NaOH、HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl+ H2O 可 得: Ba(OH)2 171 x ~ 2HCl 73 146g×5% 171 73= x 146g×5% x=17.1g 第2章　物质转化与材料利用 第1节　金属材料 1. C 2. C 3. B 4. D 5. B 6. D 7. (1) 延展 (2) 大 8. (1) 混合物 (2) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O (3) B 9. B [解析]石墨也可以导电,属于非金属单质,故A 错误;合金中必须含有金属元素,所以只含磷元素的物 质,一定不可能是合金,故B正确;有的金属硬度小,例 如汞,有的非金属硬度大,例如金刚石,故C错误;汞在 常温下是液态,故D错误。 10. B 11. B [解析]A. K、Na可以制得合金,因为钠的熔点 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈