（上册）第1章 第6节 第1课时 几种盐的性质-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

第5节　酸和碱之间发生的反应 1. C 2. C 3. D 4. (1) Ca(OH)2+H2SO4􀪅􀪅CaSO4+2H2O H+与 OH-结合生成H2O (2) CaSO4和H2SO4 < (3) Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 密封 5. (1) 稀盐酸 NaCl和HCl (2) 盐酸和氢氧化钠反 应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度 升到最高 [解析](1) 150 s时溶液的pH小于7,溶液 显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和 NaCl。 6. (1) 溶液由红色变为无色 (2) H+、OH- (3) ABC 7. (1) 放热 增大 (2) NaCl、NaOH 有红褐色沉淀生 成 Fe2(SO4)3+6NaOH􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 8. ① 当氢氧化钠溶液进入平底烧瓶时,发生反应: 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O;② 因为生成的 Na2CO3溶液显碱性,所以溶液仍显红色;③ 该反应导 致平底烧瓶内气压减小,在大气压的作用下,稀盐酸被 压入烧瓶;④ 因为氢氧化钠溶液没有剩余,稀盐酸与 Na2CO3 发 生 反 应:2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅2NaCl+ H2O+CO2↑,所以立即有气泡产生;⑤ 充分反应后平 底烧瓶中不再含有碱性物质,所以溶液的红色逐渐褪去 [解析]关闭阀门K2,缓缓打开阀门K1,氢氧化钠溶液 流入平底烧瓶,轻轻振荡,发现溶液仍显红色;然后关闭 K1,缓缓打开K2,发现C中溶液沿导管慢慢流入平底 烧瓶,观察到立即有气泡产生,且溶液的红色逐渐褪去, 原因如下:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水, 碳酸钠在溶液中也显碱性,所以溶液仍显红色;二氧化 碳被吸收后,装置内的气压减小,关闭K1,缓缓打开 K2,发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶,盐酸和碳 酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钠 反应生成氯化钠和水,溶液的红色逐渐褪去。 正确解释科学现象 科学现象的解释需要立足于以下三个方面: 1. 较为全面且合理地描述相关的科学原理,并书写 化学方程式;2. 分析引起现象的因果关系;3. 较为 合理且全面地分析各种现象产生的原因。 第6节　几种重要的盐 第1课时 几种盐的性质 1. A 2. B 3. A 4. B 5. (1) 产生白色沉淀 (2) CO2-3 (3) CuSO4+ 2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓ 6. 结晶水 62.9% 化学 7. 【作出猜想】 Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验1】 无色酚 酞试液变红 稀盐酸 有气泡冒出 【进行实验2】 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 【反思与评价】 (1) 生成的二氧化碳有一部分停留在装 置A、B中,没有被装置C吸收 (2) 测量生成气体的 体积 【交流与讨论】 (1) 氯化钠 [解析]【作出猜想】 装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损:① 没变质,成分是 Ca(OH)2;② 全部变质,成分是CaCO3;③ 部分变质, 成分是Ca(OH)2 和CaCO3。【进行实验1】 可以用酚 酞试液检验是否有氢氧化钙,只要无色酚酞试液变红, 就证明有氢氧化钙;用稀盐酸检验是否有碳酸钙,只要 有气泡冒出,就证明有碳酸钙,最后根据现象,判断猜想 的正误。【进行实验2】 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑。【反思与评价】 (1) 生成的二氧 化碳有一部分停留在装置A、B中,没有被装置C吸收, 结果有较大的误差。(2) 注射器除了贮存、注入稀盐酸 外,还可以测量生成气体的体积。【交流与讨论】 装置 A和E中过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所 以溶液中溶质为HCl和CaCl2;装置C中氢氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠和水,要完全吸收二氧化碳,所 以氢氧化钠一定是过量的,溶液中溶质为 NaOH 和 Na2CO3;将装置A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸 中,观察到有沉淀生成,所以盐酸一定被耗尽,氯化钙与 碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠;所以滤液中一定存在 的溶质是氯化钠。 8. (1) 盐 (2) 2.65 (3) 1.1 (4) HCl、CaCl2 (5) 30g [解析](1) 滴加的溶液中溶质是碳酸钠,属 于盐。(2) 10g碳