（上册）第2章 第2节 第1课时 金属与氧气、酸的反应-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第2章　物质转化与材料利用 第2节　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、酸的反应 1. 下列物质中，不能通过金属与硫酸反应得到的是(　C　) A. FeSO4 B. Al2(SO4)3 C. Fe2(SO4)3 D. ZnSO4 2. 在近一百年的时间里铝的产量得到大幅提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是(　D　) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝在常温下不与氧气反应 D. 铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C　 D　 3. 抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小袋，内装灰黑色粉末，其成分可能是(　A　) A. 铁粉 B. 氢氧化钠 C. 二氧化锰 D. 生石灰 4. 镁是一种化学性质活泼的金属，常温下在空气中就能被缓慢氧化。下列关于镁条燃烧实验的说法，错误的是(　D　) A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色光泽 B. 实验时，应使用石棉网来承接生成的固体 C. 实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D. 镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫色的烟生成 A　 D　 5. 我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前我国锑的产量位居世界第一。在冶炼金属锑的过程中，发生的反应为2Sb2O3＋3C4Sb＋3CO2↑。该反应的类型为(　D　) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 D　 6. 如图所示，在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。 (1) 用化学方程式表示左端下降的原因:　2Cu＋O22CuO　。  (2) 将玻璃棒连同细绳一起取下，使绕有铜丝的一端浸入稀硫酸中，一段时间后可以观察到的现象是　铜丝的黑色部分变红，溶液变成蓝色　。充分反应后取出玻璃棒，洗涤、干燥，再重新吊起(细绳在玻璃棒上系的位置不变)，玻璃棒　不能　(填“能”或“不能”)再次保持水平。  2Cu＋O22CuO 铜丝的黑色部分变红，溶液变成蓝色 不能 7. 用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中，正确的是(　A　) A. 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B. 反应后不一定有剩余的金属是镁 C. 根据图像分析，金属镁产生的氢气最多 D. 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 A　 8. 已知钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应。 (1) 由于金属的量不确定，产生氢气的质量的大小关系有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量，这种情况表示为Na＞Mg＝Zn。请按照以上表示方法，写出所有可能的情况:　Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝Zn　。  (2) 当产生氢气的质量的大小关系为Na＞Mg＝Zn时，m的取值范围是　m≥3.25　。  Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝ Zn m≥3.25 (3) 当m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量m的关系如图所示。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量m的关系图线。(在图线上用元素符号注明是何种金属) 9. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，久置后其银白色光泽会变得暗淡，故又被称为“假银箔”。 (1) 小柯用久置的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　。在t2~t3时间段内产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，还有大量铝箔剩余。t2~t3时间段内产生气泡的速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应过程中逐渐降低　。   铝在 空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反 应 稀盐酸 的溶质质量分数在反应过程中逐渐降低 解:由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，则生成氢气的质量为1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。设生成0.2g氢气时参加反应的单质铝的质量为x。 ＋6HCl2AlCl 3＋↑ ＝　x＝1.8g 样品中单质铝的质量分数为×100%≈94.7% (2) 为进一步测量铝箔