课后提升练(五) 影响化学反应速率的因素 活化能（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

课后提升练(五)　影响化学反应速率的因素　活化能 1．(2021·天津第一中学高二期末)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子百分数 B．催化剂的加入会改变反应热 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．催化剂加快反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能 D　解析：增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，A错误；催化剂的加入会改变反应活化能，从而改变反应速率，但反应热不变，B错误；活化分子间的碰撞必须有合适的取向，才能引发化学反应，发生有效碰撞，C错误。 2．(2021·安徽滁州高二期末)将一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示，t1之前影响反应速率的主要因素是(　　) A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．氯离子的浓度 C　解析：镁条与盐酸反应过程中，随着c(HCl)减小，反应速率逐渐减小；该反应是放热反应，温度升高，使反应速率逐渐增大，t1之前反应速率逐渐增大，说明反应放出热量，体系温度升高，对反应速率影响更大。 3．(2022·辽宁营口高二期末)对于反应COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是(　　) A．缩小体积 B．增加CO浓度 C．加入催化剂 D．恒温恒容下通入稀有气体 D　解析：缩小体积，各反应物的浓度增大，反应速率加快，A正确；增加CO浓度，反应体系压强增大，反应速率加快，B正确；加入合适催化剂，降低反应活化能，可加快反应速率，C正确；恒温恒容下通入稀有气体，各反应物的浓度不变，则反应速率不变，D错误。 4．(2022·湖北黄石高二期末)苯与Br2发生取代反应时的能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的快慢主要由第①步反应决定 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．由图可知，FeBr3起催化作用，并未参与整个反应过程 A　解析：一般活化能越大，反应速率越慢，图中第①步反应的活化能大于第②步反应的活化能，则第①步反应较慢，决定整个反应的快慢，A正确；FeBr3作催化剂，参与整个反应，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，B、C、D均错误。 5．(2021·山东济南高二期末)N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．该反应历程中FeO＋也是催化剂 D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2和FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2均为放热反应 C　解析：由图可知，反应物(N2O＋CO)具有的总能量高于生成物(N2＋CO2)具有的总能量，则该反应的ΔH＜0，A正确；Fe＋是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率，B正确；该历程中Fe＋―→FeO＋、FeO＋―→Fe＋，则FeO＋是反应中间体，C错误；由图可知，反应Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2都是反应物的总能量高于生成物的总能量，均为放热反应，D正确。 6．(2022·山东威海高二期末)过氧化氢在酸性环境中可氧化Br－。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成： ①H＋＋H2O2―→H3O(快反应)　ΔH1 ②H3O―→H＋＋H2O2(反应①的逆过程，快反应)　ΔH2 ③H3O＋Br－―→H2O＋HOBr(快反应)Ea3 ④HOBr＋H＋＋Br－―→H2O＋Br2(慢反应)Ea4 下列说法错误的是(　　) A．该氧化过程总反应为H2O2＋2H＋＋2Br－===2H2O＋Br2 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．H3O、HOBr均为中间产物，Ea3>Ea4 D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率 C　解析：综合上述四步基元反应可得，该氧化过程总反应为H2O2＋2H＋＋2Br－===2H2O＋Br2，A正确；反应①和反应②的过程可逆，根据盖斯定律可得：ΔH1＋ΔH2＝0，B正确；第③步是快反应，活化能较小，第④步是慢反应，活化能较大，故活化能：Ea3＜Ea4，C错误；第④步反应是慢反应，决定整个反应的速率，选择合适催化剂，可降低活化能，加快反应速率，D正确。 7．(2021·北京海淀区高二期末)在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　) A．0～8 h内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2＋的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2