课后提升练(四) 化学反应速率（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

课后提升练(四)　化学反应速率 1．(2021·辽宁辽阳高二期末)某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)，部分数据如表： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62 则2.0～6.0 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为(　　) A．0.02 mol/(L·min) B．0.04 mol/(L·min) C．0.08 mol/(L·min) D．0.16 mol/(L·min) A　解析：由表中数据可知，2.0～6.0 min内Δn(HI)＝0.50 mol－0.18 mol＝0.32 mol，则反应消耗0.16 mol H2，从而可得：v(H2)＝＝0.02 mol/(L·min)。 2．(2021·湖北黄冈中学高二月考)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨最快的是(　　) A．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.25 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min) B　解析：对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，v(H2)＝0.3 mol/(L·min)；B项，v(N2)＝0.2 mol/(L·min)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)＝0.6 mol/(L·min)；C项，v(NH3)＝0.25 mol/(L·min)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)＝0.375 mol/(L·min)；D项，v(H2)＝0.4 mol/(L·min)，故反应速率最快的是B项。 3．(2022·天津耀华中学高二期末)反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)，则这段时间为(　　) A．5 s B．10 s C．300 s D．600 s C　解析：该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据化学方程式可知，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol/L，则由定义公式v＝可知，Δt＝＝＝5 min＝300 s。 4．(2021·山东省实验中学高二月考)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C A　解析：根据2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A正确。 5．(2022·广东佛山高二期末)将X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌nZ(g)＋2W(g)。5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 A　解析：根据公式v＝计算，5 min内W的平均反应速率v(W)＝0.02 mol/(L·min)，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol/(L·min)∶0.02 mol/(L·min)＝n∶2，则有n＝1。 6．(2022·安徽师大附中高二期末)用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定，下列说法错误的是(　　) A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好 B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差(乙装置中燃烧匙可以上下移动) D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率 D　解析：注射器中活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，甲装置中分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好，A正确；测定锌与稀硫酸反应的速率，可测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间，B正确；甲装置中硫酸不断滴加，会使锥形瓶中空间变小，使体系压强增大，注射器的活塞向右移动，会产生误差，装置乙通过移动燃烧匙使硫酸与锌粒接触并发生反应，可以减小因溶