课后提升练(七) 影响化学平衡的因素（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

课后提升练(七)　影响化学平衡的因素 1．(2022·湖北鄂州高二期末)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉 B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色 A　解析：保存FeCl2溶液时加入少量Fe粉，其目的是防止Fe2＋被空气中O2氧化，与平衡移动无关，A错误；可乐是碳酸饮料，存在平衡：CO2＋H2O⇌H2CO3⇌H＋＋HCO，夏天打开可乐时，压强减小，平衡逆向移动，瓶中立刻泛起大量泡沫，B正确；Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，用排饱和食盐水的方法收集Cl2，溶液中c(Cl－)较大，平衡逆向移动，减小Cl2的溶解度，C正确；溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O，加入硫酸后，平衡正向移动，c(Cr2O)增大，溶液呈橙色，D正确。 2．(原创题)某同学设计实验探究压强对化学平衡的影响，将NO2装入带活塞的注射器中(如图所示)，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 C　解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误、C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。 3．(2021·首都师大附中高二期中)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是(　　) 已知：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO(黄色)＋2H＋　ΔH＝＋13.8 kJ/mol A．该反应为氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D　解析：Cr2O和CrO中Cr元素化合价均为＋6价，不涉及元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；试管b中加入NaOH溶液，OH－与H＋反应生成H2O，平衡正向移动，溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态，该反应是可逆反应，不能使Cr2O完全反应转化为CrO，B错误；浓硫酸溶于K2Cr2O7溶液放出大量的热，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使溶液颜色变浅，而试管c中溶液颜色变深，说明平衡逆向移动，应该是c(H＋)增大，使平衡逆向移动的结果，C错误；加入等体积NaOH溶液，溶液体积增大，可能使离子浓度减小，导致溶液颜色变浅，不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，D正确。 4．(2021·北京第八中学高二期中)一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是(　　) A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率 A　解析：缩小容器容积，平衡正向移动，SO3的浓度增大，B、C正确；由于温度不变，平衡常数K不变，A错误；缩小容器容积，反应正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，D正确。 5．(2021·北京昌平区高二期末)若反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ/mol(汽车尾气净化反应之一)。在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是(　　) A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．及时分离出N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．降低温度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 D．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 C　解析：及时分离出 CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q<K，平衡正向移动，A正确；及时分离出 N2，使生成物N2浓度减小，CO2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q<K，平衡正向移动，B正确；降低温度，反应物和生成物的浓度不变，Q不变，但正、逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度更多，所以正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C错误；反应达平衡状态前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物转化率，但对平衡转化率不产生影响，D正确。 6．(双选)(2021·湖南常德高二期中)在恒容密闭容器中，进行反应2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)　ΔH＜0