课后提升练(六) 化学平衡状态 化学平衡常数（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

课后提升练(六)　化学平衡状态　化学平衡常数 1．(2021·湖北黄冈中学高二质检)某温度下，碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应： ΔH＞0。下列说法正确的是(　　) A．当容器内密度不再变化时，反应达到平衡 B．当c(I2)∶c(HI)＝1∶2时，反应达到平衡 C．反应达到平衡后，容器内压强比平衡前小 D．反应达到平衡，2v正(I2)＝v逆(HI) D　解析：恒容时混合气体的总质量不变，气体密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，A错误；达到平衡时，c(I2)、c(HI)均保持不变，二者比值为1∶2时，不一定达到平衡，B错误；反应正向进行，气体总物质的量增大，故平衡时压强比平衡前大，C错误。 2．(2022·湖南怀化高二期末)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，平衡常数K＝0.1，反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后COS的物质的量为2 mol。下列说法正确的是(　　) A．通入CO后，正反应速率逐渐不变 B．反应前H2S的物质的量为5 mol C．CO的平衡转化率为20% D．平衡时，CO和H2S的转化率相等 C　解析：恒容条件，通入CO后，c(CO)增大，正反应速率增大，A错误；利用“三段式法”进行计算： CO(g)＋H2S(g)　⇌　COS(g)＋H2(g) 起始量/mol　　　10　　n(H2S)　 　0　　　0 转化量/mol　　　2　　　　2　　　　2 2 平衡量/mol　　　8　　　n(H2S)－2 2 2 又知平衡常数K＝0.1，则有＝0.1，解得n(H2S)＝7 mol，B错误；CO的平衡转化率为α(CO)＝×100%＝20%，C正确；平衡时H2S的转化率为α(H2S)＝×100%≈28.6%，显然CO和H2S的转化率不同，D错误。 3．(2021·首都师大附中高二期中)一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B两种气体混合放入体积为 2 L的密闭刚性容器中，发生反应2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是(　　) A．x的值为1 B．A的平衡转化率为40% C．此温度下，该反应的平衡常数K＝0.5 D．A和 B的平衡转化率相等 B　解析：2 min后生成0.8 mol D，生成C的物质的量为0.4 mol/L×2 L＝0.8 mol，则有0.8 mol/0.8 mol＝x/2，解得x＝2，A错误；根据反应的化学方程式，生成0.8 mol D，必定消耗0.8 mol A和0.4 mol B，则A的平衡转化率为α(A)＝×100%＝40%，B正确；B的平衡转化率为α(B)＝×100%＝20%，A和B的平衡转化率不相等，D错误；利用“三段式法”计算平衡常数： 2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) 此温度下，该反应的平衡常数K＝＝≈0.089，C错误。 4．(2022·辽宁实验中学高二期末)在2 L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(s)，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 600 0.30 0.20 0.30 ② 700 0.20 0.30 0.24 ③ 800 0.10 0.10 a 下列说法不正确的是(　　) A．该反应的平衡常数表达式为K＝ B．实验①中，若5 min时测得n(B)＝0.050 mol，则0～5 min时间内平均反应速率为v(A)＝0.015 mol/(L·min) C．实验②中达到平衡后，增大压强，平衡常数K不变 D．700 ℃时该反应的平衡常数为K＝4.0 A　解析：D是固体，在平衡常数表达式中不能表示出来，A错误；实验①中，5 min时测得n(B)＝0.050 mol，则消耗的n(A)＝n(B)＝0.20 mol－0.050 mol＝0.15 mol，故有v(A)＝＝0.015 mol/(L·min)，B正确；增大压强，平衡常数K不变，C正确；700 ℃时n(C)＝0.24 mol，利用“三段式法”计算： 700 ℃时，该反应的平衡常数为K＝＝＝4.0，D正确。 5．(2021·北京昌平区高二期中)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)⇌B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25 kJ/mol，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1