第三单元整合特训-2022-2023学年九年级上册化学【拔尖特训】人教版

11. (1) 8 (2) 3 (3) 氟化镁 (4) D [解析](4) 核外 只有一个电子层且第一电子层上有2个电子属于相对稳定 结构,与第二、三、四层有2个电子的结构的粒子性质相差 很大。 12. B [解析]若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒 子不一定属于同种元素,如镁离子和钠离子的核外电子数 相同,但它们的质子数不同,不属于同种元素,A错误;若 两种粒子属于同种元素,则这两种粒子的质子数一定相 同,但中子数不一定相同,B正确;若两种粒子属于同种元 素,则这两种粒子的核内质子数相同,但这两种粒子的最 外层电子数不一定相同,如某元素的原子和离子最外层电 子数不相同,C错误;质子数相同的粒子,不一定属于同种 元素,如水分子和氖原子的质子数相同,但不能说这两种 粒子属于同种元素,D错误。 对元素概念的理解 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类 原子的总称,所以判断两种粒子是否属于同种元素,需 把握两个要点:一是“质子数相同”,而不是电子数、中子 数相同;二是“一类原子”,而不是所有粒子。在答题时常 误将具有相同质子数的粒子当作同一种元素,错误之处 是对粒子的理解不全面,粒子除包括原子外,还有分子 和离子,如水分子(H2O)、氨分子(NH3)、氖原子的质子 数都是10,钠离子、铵根离子(NH+4)的质子数都是11, 但它们都不属于同一种元素。 13. (1) 过氧化氢分子 2个氢原子 2个氧原子 改变 不变 (2) 氢元素和氧元素 改变 不变 [解析]化学反 应前后分子的种类发生改变,而原子的种类、元素的种类 不变。 第2课时 元素符号 元素周期表 1. C 2. B 3. C 4. (1) ① O ② H ③ Hg ④ 3S ⑤ 2Fe3+ (2) ① 氯 元素或1个氯原子 ② 两个铁原子 ③ 两个镁离子 5. (1) 11 (2) B、C (3) 最外层电子数 (4) 得到 (5) 22.99 6. C 7. C [解析]由砷元素和硒元素的名称可知,它们都属于 非金属元素,A错误;元素周期表中,原子序数越靠后的元 素,其相对原子质量越大,锗的相对原子质量应比镓的相 对原子质量大,B错误;原子序数=核电荷数,镓原子的核 电荷数为31,C正确;Se原子的质子数为34,核外电子数也 是34,Se2-的核外电子数比质子数多2,应为36,D错误。 8. A [解析]Na+和Al3+的核外电子数都为10,A正确; Li、Be均为金属元素,但硼(B)属于非金属元素,B错误;镁 原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去两个电子 形成镁离子,其离子符号是Mg2+,C错误;元素在元素周期 表中的周期数等于其原子核外的电子层数,第三周期元素 的原子核外电子层数都是3,D错误。 9. (1) 电子层数相同(或随核电荷数的增加,最外层电子 数依次增加) 从上到下,电子层数增多(或最外层电子数 相同) (2) Ⅰ He为稀有气体元素,最外层电子排布已 达稳定结构 10. (1) 金属 38 五 (2) 失去 最外层电子数相等 (3) ACD (4) 强 [解析](1) 由锶元素的名称可知,锶带 “钅”字旁,属于金属元素;由锶原子的原子结构示意图可 知,锶的质子数为38,由于在原子中,质子数=核外电子 数,因此锶原子的核外电子数为38,由于锶元素的原子核 外有5层电子,故其位于元素周期表的第五周期。(2) 由 A粒子的结构示意图可知,A粒子的最外层电子数是2,在 化学反应中容易失去电子;锶元素和镁元素的化学性质相 似,原因是最外层电子数相等。(3) 由元素周期表可知,Z、 Y在同一周期且Y在Z之前,因此原子序数Z>Y,A、C正 确;X、Y在同一族,因此它们的核外电子数不同,但最外层 电子数相同,它们具有相似的化学性质,B错误、D正确。 (4) 由题中信息可知,镁元素与锶元素原子的最外层电子 数都是2,锶原子的核外电子层数比镁原子多,因此锶的失 电子能力比镁的失电子能力强。 第三单元整合特训 1. D 2. C 3. A 4. B [解析]带正电荷的离子为阳离子;构成物质的粒子 有分子、原子和离子;具有相同质子数的粒子不一定是同 一种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等粒子均含有10个 质子;最外层电子数为8的粒子也不一定是稀有气体元素 的原子,还有可能是其他元素的离子,如Na+、Mg2+、O2-、 S2-等。故本题选B。 5. C [解析]将二氧化碳气体制成干冰后体积变小,是因 为二氧化碳分子之间的间隔变小,而二氧化碳分子的体积