2.1.1钠（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时：钠 人教版 七年级上册 钠的物理性质 01 钠的化学性质 02 钠的制取和用途 03 CONTENTS 目录 钠保存在什么物质中？ 这样做危害在哪？ 新课导入 物理性质 银白色、有金属光泽 颜色 密度 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 熔点 硬度 传导性 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 01 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 4Na＋O2══2Na2O 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 现象 03 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰生成一种淡黄色固体。 2Na＋O2 Na2O2 Δ 现象 03 化学性质 1.钠与非金属单质反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 点燃 2Na＋Cl2 2NaCl 02 化学性质 2.钠与水反应 02 化学性质 2.钠与水反应 2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 02 化学性质 3.钠与酸反应 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+ ══ 2Na+ ＋ H2↑ “先酸后水” 02 化学性质 4.钠与盐反应 “先水后盐” ①钠与硫酸铜溶液反应 “熔融盐可置换” 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 02 制取、保存和用途 1.钠的制取 03 制取和用途 2.钠的用途 钠钾合金（液态）可用于原子反应