第2章 化学反应的方向、限度与速率 自我评价-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第2章　自我评价 第2章　化学反应的方向、限度与速率 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 2 答案　C 3 解析　气体混合后，不可能再自发分开，所以此过程不可逆，C错误。 4 答案　B 5 解析　该反应气体反应物系数之和小于气体生成物系数之和，因此该反应为熵增反应，即ΔS>0，故A错误；题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4 L•mol－1计算，故C错误；ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)－2E(Si—Si)，故D错误。 6 答案　A 7 8 A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥⑦ D．④⑦ 答案　D 解析　甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气态物质系数不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于反应前后气态物质系数相等的反应，故乙容器中混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终保持不变，①②⑤不能。各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，③不能。断裂氢氧键速率为断裂氢氢键速率的2倍，即氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，④可以。消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥不能。同一时间内，消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量，即消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦可以。 11 答案　C 13 解析　Cu、CuO为固体，不能列入平衡常数表达式中，故A错误；在题述反应中存在①－②＝③，所以K＝，故B错误；对于反应③，恒容时升高温度，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应ΔH<0，故C正确；对于反应③，恒温恒容下，增大压强，可以是充入反应物气体，可以是充入产物气体，也可以是充入与反应无关的气体，故D错误。 14 15 16 答案　C 17 19 A.增大氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 答案　C 21 下列说法不正确的是(　　) A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B．实验A中，在0～10 min内，以c(H2)表示的反应速率大于0.013 mol/(L•min) C．从生产效益分析，实验C的条件最佳 D.比较实验B、C，说明实验C使用了高效的催化剂 答案　A 22 24 答案　D 25 27 答案　D 29 30 答案　D 31 32 33 答案　C 34 35 答案　D 36 38 答案　D 答案　D 44 本课结束 A.此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 2．反应SiCl4(g)＋2H2(g) eq \o(=====,\s\up20(高温))Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应ΔH>0、ΔS<0 B．该反应的平衡常数K＝ eq \f(c4（HCl）,c（SiCl4）×c2（H2）) C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2 D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋ 2E(H—H)－4E(H—Cl) 3．在一定条件下，对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是(　　) A．增加氮气的量，可以加快反应速率 B．当氮气和氢气全部转化为氨气时，反应才达到最大限度 C．反应达到平衡时，氢气和氨气的浓度之比一定为3∶2 D．分别用氮气和氨气来表示该反应的速率时，数值大小相同 解析　在一定条件下，增加氮气的量，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为反应产物，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中氮气和氢气浓度不再改变时，即反应达到最大限度，故B错误；可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，氢气和氨气的浓度之比不一定等于其系数之比，故C错误；分别用氮气和氨气来表示该反应的速率时，数值比等于1∶2，故D错误。 4．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等　④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍　⑤混合气体的密度保持不变　⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1　⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量