第2章 化学反应的方向、限度与速率 本章总结-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

本章总结 第2章　化学反应的方向、限度与速率 (2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，反应前后气体的系数和增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。 (3)先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二：勒·夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 4 5 ①图像分析 图甲：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，在改变条件的瞬间，v正瞬间变大，v逆不变；c.t>t1时，v正′>v逆′，平衡正向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件是增大反应物的浓度。 图乙：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，v正、v逆在改变条件时同时增大； 6 c.t>t1时，v逆′>v正′，平衡逆向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件可能是升高温度(正反应ΔH<0的反应)或增大压强(反应前后气体的系数和增大的反应)。 图丙：a.t＝0时，反应由正反应开始； b.t＝t1时，v正、v逆在改变条件时同倍数地增大； c.t>t1时，v逆′＝v正′，平衡不移动。改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(反应前后气态物质系数之和不变的反应)。 7 ②规律总结 a.在分析v­t图像时，要特别注意：反应速率的变化，即v正、v逆是都增大了或都减小了(条件改变的瞬间，v正′、v逆′的起点与原平衡点不重合)，还是一个增大(或减小)而另一个不变(条件改变的瞬间，v正′、v逆′中不变的那一个起点与原平衡点重合)。 b.画出v­t图像的“三步骤”：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的反应速率变化，确定两个起点[都在原平衡点的上(下)，或一个在上(下)另一个不变]；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图像。 8 9 11 12 14 15 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 答案　D 17 解析　根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，能量越低越稳定，故A正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，故B正确；根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 18 20 本课结束 eq \o(\s\up20(知识网络建构),\s\do20(ZHISHIWANGLUOJIANGOU)) eq \o(\s\up20(热点专题突破),\s\do20(REDIANZHUANTITUPO)) 一、化学反应速率和化学平衡图像题解题方法 1．解题指导 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、平衡转化率变化、物质的量的变化等。 √ 2．分类解析 (1)速率－时间图(v­t图像) 既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率－时间图像，如下图所示。 (2)浓度－时间图(c­t图像) 此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一组分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线拐点的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系，如下图所示。 (3)速率－温度(压强)图(v­T或v­p图像) 正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，可用于判断反应的ΔH或反应前后气态物质系数关系，如下图所示。 (4)恒压(温)线 该类图像的纵轴为物质的平衡浓度(c)或反应物的平衡转化率(α)，横轴为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图所示。 (5)含量－时间－温度(压强)图 此类图像表示的是不同温度(或压强)下反应物(或反应产物)的物质的量(体积)分数(或平衡转化率)的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(或压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像中斜率先判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或反应前后气态物质系数关系(是吸热反应还是放热反应，是气态物质系数增大的反应还是减小的反应)。如下图所示。 (6)其他类型 如图所示是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正>v逆的点是c，表示v正<v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。 [真题研练] 1．(2020·天津高考)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反