考点05 氯及其化合物-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点05 氯及其化合物 【核心考点梳理】 一、氯气的性质 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－结构示意图为。 (2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl的形式存在。 (3)发现：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，后确认为氯气。 2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 有毒 1体积水溶解2体积氯气 3．化学性质 (1)与金属的反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。 (2)与非金属反应 与H2反应：反应方程式：H2＋Cl22HCl，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (3)氯气与水的反应 ①反应的化学方程式是：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 ②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。该反应可应用于氯气的尾气处理和工业上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为NaClO。 ②工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 【核心归纳】 1．凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故