专题6 物质的量-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

专题6 物质的量 重难点索引： 1.摩尔质量与气体摩尔体积 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.物质的量和物质的量浓度的有关计算 4.阿伏加德罗定律及其推论 重点1：摩尔质量与气体摩尔体积 1.摩尔质量 (1)摩尔质量以g·mol⁻¹为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (2)混合物只要组成一定，那么1 mol混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量。 (3)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 2.气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。 (2)符号: ，单位：L·mol⁻¹。 (3)特例:标准状况(0℃,101kPa)下，1mol任何气体体积约为22.4L。 (4)气体摩尔体积 与物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系： 例题：下列说法中，不正确的是（ ） A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一 B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．一个水分子的质量约为g 例题：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．16gO2与O3的混合气体中含有的原子数为NA B．7.8gNa2O2含有的离子数为0.4NA C．标准状况下，22.4LCH4与22.4L H2O所含的分子数均为NA D．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NA 重点2：一定物质的量浓度溶液的配制 1.步骤： ①计算；②称量或者量取；③溶解或稀释；④冷却⑤转移和洗涤；⑥摇匀；⑦定容；⑧再摇匀；⑨装瓶和贴标签。 2.配置过程中需要注意的事项： ①溶解完的溶液要等到冷却至室温时再转移。 ②在定容时，当液面距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，然后以平视法观察加水至凹液面最低处与刻度线相切。 3.容量瓶的使用要注意两个必须和五不原则。 ①两个必须：容量瓶在使用前必须检查是否漏水，必须注明规格。 ②五不原则：注意容量瓶不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能做反应容器；不能加热；不能贮存溶液。 例题：某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是（ ） A．需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144g B．容量瓶用蒸馏水洗净后