专项18 利用键能计算反应热-2023年高考化学热点专项导航与精练（新高考专用）

第三篇 化学反应与能量 专项18 利用键能计算反应热 键能是指在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。键能越大，即形成共价键时放出的热量越多，共价键越稳定。例如：①N2分子的化学性质很稳定，是因为N≡N的键能很大(946kJ·mol-1)；②H-F、H-Cl、H-Br、H-I键的键能依次为567 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1、366 kJ·mol-1、298 kJ·mol-1，键能逐渐减小，HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性逐渐减弱。③CH2=CH2中C=C键的键能(615 kJ·mol-1)小于C2H6中C-C键的键能(348 kJ·mol-1)的两倍，CH≡CH中C≡C键的键能(812 kJ·mol-1)小于C-C键的键能的3倍，也小于C-C键、C=C键的键能之和，表明乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。 化学反应中发生旧化学键断裂和新化学键形成，如果旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量，则该化学反应为吸热反应；反之，该化学反应为放热反应。即：能量变化(ΔH)=反应物的键能总和-生成物键能总和；若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。 1．(2022·北京卷)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( ) 化学键 键能/ kJ·mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4＞SiH4 B．键长： C=O＜C-O C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅 【答案】C 【解析】A项，键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：CH4＞SiH4，故不选A；B项，键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：C=O＜C-O，故不选B；C项，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2＜SiO2，不能用键能解释熔点CO2＜SiO2，故选C； D项，金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故选C。 2．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，