(普查练习)第16课 海水资源的利用及环境保护-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第16课　　　　　海水资源的利用及环境保护 普查与练习16Ⅰ　　　　　海水资源的开发利用 1．海水淡化的方法 (1)(2023汇编，6分)地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上不可行的是(　　) ①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝 ③将海水暴晒，滤掉析出的盐 ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 答案：C 解析：明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，能水解生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化，故①错误，符合题意。蒸馏法能将海水中的水蒸发而把盐留下，再将水蒸气冷凝为液态的淡水，故②正确，不符合题意。海水暴晒后，滤掉析出的盐，剩下的液体是NaCl饱和溶液，无法得到淡水，故③错误，符合题意。某些由特殊材料制成的半透膜只允许水分子通过，而离子无法通过，由此可以将海水淡化，故④正确，不符合题意。综上所述，故C项符合题意。 (2)(2021山东百所名校联考，4分)某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是(　　) A．甲室的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．淡化过程中在戊室发生的反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1 mol时，甲室收集到气体11.2 L(标准状况) 答案：D 解析：Cl－放电能力大于OH－，所以阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A项正确，不符合题意。开始电解时，阴极上水得电子生成氢气和OH－，生成的OH－和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，生成的OH－和HCO反应生成CO，Ca2＋转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后戊室会发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故B项正确，不符合题意。若将阳膜和阴膜的位置互换，电解时乙室阴离子移向甲室，阳离子移向丙室，丁室阴离子移向丙室，阳离子移向戊室，所以乙室和丁室中物质主要是水，淡水的出口为a、c，故C项正确，不符合题意。通过丙室阴膜的离子有Cl－、SO、OH－、HCO等，每通过1 mol SO转移2 mol 电子，所以通过丙室阴膜的离子的物质的量为1 mol时，转移电子数大于1 mol，甲室的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，甲室收集到标况下的气体大于11.2 L，故D项错误，符合题意。 2．海水中溴、碘、镁的开发利用 (3)(2020北京昌平区模拟，3分)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2 B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 解析：通入氯气，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴易挥发，可用空气吹出，因此进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2，故A项正确，不符合题意。在吸收塔中，Br2、SO2、H2O三者发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2SO4，故B项正确，不符合题意。经过吸收塔后，可使溶液中的Br－远大于海水中Br－的浓度，溴元素得到富集，故C项正确，不符合题意。在吹出塔中通入水蒸气，有助于溴挥发逸出，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，水为溶剂，但本身不参与反应，同时提供热量，使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，故D项错误，符合题意。 (4)(2023汇编，6分)实验室利用海带提取碘单质的流程如图。下列说法正确的是____________(填序号)。 ①操作Ⅰ需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器 ②操作Ⅱ可用CCl4溶解海带灰，增强碘的浸出率 ③操作Ⅲ使用抽滤装置比用过滤装置效果好 ④操作Ⅳ加入硫酸酸化的过氧化氢溶液也能达到目的，反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ ⑤操作Ⅵ为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管 答案：③ 解析：操作Ⅰ需在坩埚中灼烧，需要三脚架、坩埚、酒精灯、玻璃棒等仪器，故①错误。海带中含有的是碘离子不是碘单质，用四氯化碳溶解海带灰不能增强碘的浸出率，故②错误