(普查练习)第8课 钠及其化合物-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第8课 钠及其化合物 普查与练习8Ⅰ 钠和钠的化合物 1．钠的单质 (1)(2023汇编，6分)下列有关金属钠的叙述正确的是(　　) A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O(2021北京单科) B．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气(2021.06浙江选考) D．钠与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2018.11浙江选考) 答案：C 解析：金属钠在空气中加热与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠：2Na＋O2Na2O2，故A项错误。钠与稀盐酸反应时钠直接和酸反应，过量的钠再和水反应，故B项错误。钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C项正确。金属钠是一种非常活泼的金属，当遇到CuSO4水溶液时，优先与水反应，不能置换出金属铜，故D项错误。 b．运用钠的物理、化学性质分析钠的制备、保存和取用方法 (2)(2023汇编，6分)有关金属钠制备和保存的叙述错误的是________(填序号)。 ①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 ②用氯化钠制备金属钠的原理是使钠离子还原 ③金属钠易和空气中物质反应需密封保存 ④金属钠保存在煤油中或者液体石蜡里 ⑤切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中 答案：① 解析：电解氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故①错误，符合题意。电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，钠离子被还原，故②正确，不符合题意。金属钠易和空气中的水、氧气反应，需密封保存，故③正确，不符合题意。金属钠常保存在密度较小的煤油或液体石蜡中，故④正确，不符合题意。实验过程中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶，否则容易污染试剂，但实验用剩的钠、钾等金属应放回原试剂瓶，故⑤正确，不符合题意。 c．钠在工业和生活中的应用 (3)(多选)(2023改编，6分)下列对钠的用途的分析中合理的是(　　) A．钠钾合金可作导热剂，原因之一是由于钠钾均是电和热的良导体 B．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti C．高压钠灯可用于道路照明(2020.07浙江选考) D．钠可以用来制取Na2O2，是由于钠可被氧气还原 答案：BC 解析：Na、K均有良好的导热性，所以K、Na合金可作原子反应堆的导热剂，与Na、K的导电性无关，故A项不合理。金属Na具有强还原性，在高温下与TiCl4反应生成Ti，故B项合理。高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，故C项合理。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是由于钠可被氧气氧化，故D项不合理。 2．钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 a．氧化钠、过氧化钠结构与性质的对比考查 (4)(2023汇编，6分)下列有关钠的氧化物的叙述正确的是____(填序号)。 ①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同 ②过氧化钠的电子式： ③1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） ④Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠 ⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na＋O2===Na2O2 ⑦Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2(2020.07浙江选考) 答案：⑤⑦ 解析：Na2O、Na2O2中均含有离子键， 氧元素化合价不同，Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价，故①错误。过氧化钠的电子式为Na＋，故②错误。Na2O2是由Na＋和O构成，1 mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，故③错误。Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，Na2O＋CO2===Na2CO3，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故④错误。过氧化钠有强氧化性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，故⑤正确。切开的金属Na表面逐渐变暗是因为生成Na2O，而不是Na2O2，故⑥错误。Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，故⑦正确。 b．过氧化钠与水、二氧化碳的反应 (5)(2023汇编，6分)下列有关过氧化钠重要性质的叙述正确的是__________(填序号)。 ①Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑(2021广东单科) ②过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) ③二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 ④淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2020北京单科) ⑤过氧化钠可用作