(普查练习)第10课 铁及其化合物-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第10课 铁及其化合物 普查与练习10Ⅰ 铁的单质、氧化物及氢氧化物 1．铁单质与非金属单质、水、酸及盐反应原理的理解和运用 (1)(2023汇编，6分)下列有关铁的说法正确的是____(填序号)。 ①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(2019天津理综) ②56 g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值，下同） ③Fe在稀硝酸中发生钝化(2019江苏单科) ④高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ⑤56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ⑥向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(2018江苏单科) ⑦细铁粉可作食品抗氧剂 答案：①②⑦ 解析：溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2，故①正确。铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56 g铁转移的电子数为NA，因此转移电子数小于3NA，故②正确。常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，故③错误。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×0.2NA≈0.27NA，故④错误。56 g铁的物质的量为1 mol，由于常温下，铁遇浓硫酸钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故⑤错误。铜的活动性比铁弱，故铁能从铜盐溶液中置换出Cu，方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Cu2＋为氧化剂，Fe2＋为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故⑥错误。铁粉具有强还原性，因此细铁粉可作食品抗氧剂，故⑦正确。 2．对FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的理解与应用 (2)(2023汇编，6分)下列有关铁的氧化物的说法不正确的是________(填序号)。 ①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O ②用CO 还原Fe2O3制备生铁：3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ③3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值) ④氧化铁可用于制作红色涂料 ⑤FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4(2021湖南单科) ⑥Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)在给定条件下，物质间的转化能实现(2018江苏单科) ⑦用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，利用了氧化还原反应(2020北京单科) ⑧向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) (2021山东单科) 答案：①⑥⑦ 解析：FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO＋NO＋10H＋=== 3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，故①错误，符合题意。高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2，故②正确，不符合题意。Fe3O4中3个铁原子化合价之和为＋8价，所以3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子，故③正确，不符合题意。氧化铁又称铁红，为红棕色粉末状固体，可用作红色涂料，故④正确，不符合题意。氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，故⑤正确，不符合题意。Fe2O3与Al在高温条件下会发生铝热反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，Fe与HCl反应只能生成FeCl2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故⑥错误，符合题意。用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故⑦错误，符合题意。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应，紫色褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性的Fe(Ⅱ)，故⑧正确，不符合题意。 3．铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3 a．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质对比及相互转化 (3)(2023汇编，6分)下列有关铁的氢氧化物的叙述正确的是____(填序号)。 ①向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 ＋ 3H＋ === Fe3＋＋ 3H2O ②向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=== 3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O ③Fe(OH)2 ―→Fe(OH)3可以通过化合反应一步完成 ④实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋ ⑤氢氧化铁胶体可用作净水剂(2018