精品解析：福建省罗源县四校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

2021—2022学年第一学期期中协作体四校联考 高一 化学试卷 【完卷时间：75分钟；满分100分】 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分 D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 3. 下列说法正确的是（ ） A. 17gNH3的物质的量是1mol B. 标准状况下NH3的体积为22.4L C. N2的摩尔质量为28g D. 22.4LN2的物质的量为1mol 4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 5. 下列电离方程式不正确的是（ ） A. HNO3= H++ B. NaHCO3= Na++ C. BaCl2 = Ba2++Cl- D. Na2SO4 = 2Na++ 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，10.6 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA B. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子数为0.5NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1 7. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 B. 被氧化的物质是还原剂 C. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 8. 下列实验操作错误的是(　　) A. 分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C. 向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 9. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. NaCl→NaOH B. CaO→Ca(OH)2 C. CaCO3 → CO2 D. MgO→Mg(OH)2 10. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 11. 下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离是 A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 分离CCl4中的Br2 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 除去CO2气体中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 13. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 150mL3mol·L-1的KClO3溶液 B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C. 175mL1mol·L-1的FeCl3溶液 D. 50mL1mol·L-1的NaCl溶液 14. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是 A. H2O2→O2 B. KI→I2 C. Cu→CuO D. CH4→CO2 15. 氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是 A. 电解产物为Cl2和Na B. 电解过程中能产生黄绿色气体 C. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D. 用排水集气法可以收集到较纯净的氢气 16. 有经验阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是 A. 使水中的杂质沉淀 B. 增加水中O2的含量 C. 使水中的HClO分解 D. 起到杀菌作用 17. 下列氯化物中，既能由Cl2与金属单质化合生成，又能由盐酸与金属单质反应生成的是 A. FeCl3 B. ZnCl2 C. CuCl2 D. AgCl 18. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入AgNO3溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 19. 氯气是一