第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素-（课时作业）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

训练（六）　影响化学平衡的因素 1．下列对化学平衡移动理解错误的是 （　　） A．化学反应速率改变，平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变 C．若外界条件改变引起平衡中v（正）＞v（逆），则平衡正向移动 D．化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化 解析　若正、逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误。 答案　A 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92．4 kJ/mol，500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨及时液化分离，有利于合成氨反应的进行 解析　使用催化剂不能使化学平衡移动，故A不符合题意；由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深是因为I2的浓度增大，该反应反应前后体积不变，加压平衡不移动，故B不符合题意；合成氨反应的正反应是放热反应，从平衡移动原理分析，低温比高温更有利于氨的合成，而采用500 ℃是考虑到反应速率和此温度下催化剂的活性最佳，故C不符合题意；将混合气体中的氨液化，即减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，故D正确。 答案　D 3．反应2A（g）2B（g）＋C（g）　ΔH＞0，达平衡时要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是 （　　） A．加压 B．减压 C．升温 D．降温 解析　加压，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，但v（正）增大，故A错误；减压，v（正）降低，但平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故B错误；升高温度平衡向正反应方向移动，c（A）减小，但v（正）增大，故C错误；降低温度，v（正）降低，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确。 答案　D 4．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）　ΔH＜0。如下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （　　） A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强 C．t5时可能升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低 解析　由图可知，t2时刻改变条件，正、逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡也不发生移动，则t2时不一定加入了催化剂，A错误；若减小压强，平衡不发生移动，t3时刻改变条件，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，B错误；t5时刻改变条件，正、逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若升高温度，平衡逆向移动，与图像符合，C正确；催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，D错误。 答案　C 5．一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0．5 mol·L－1。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0．3 mol·L－1。下列有关判断正确的是 （　　） A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的浓度增大 解析　在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0．25 mol·L－1，但A的浓度变为0．3 mol·L－1，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，即x＋y＞z，C的体积分数降低，B的浓度减小，故A、B、D不正确，C正确。 答案　C 6．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 700 800 900 1 000 1 200 K 0．6 0．9 1．3 1．8 2．7 对该反应而言，下列说法正确的是 （　　） A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应 解析　该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误；通常情况下，K只与温度有关，温度不变，K不变，B错误；K不变时，温度不变，若减小生成物浓度使平衡正向移动，可增大反应物的转化率，C错误；表中数据可知，温度越高K越大，则正反应为吸热反应，D正确。 答案　D 7．（双选）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 （　　） A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响