第二章 化学反应速率与化学平衡 章末检测卷-（课时作业）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

章末检测卷（二）　化学反应速率与化学平衡 （满分：100分；时间：90分钟） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 解析　使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，故选B。 答案　B 2．如右图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＜0。NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是 （　　） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 解析　线上的点为平衡点，所以a、b点是平衡点，c点对应的平衡点在c点上方，说明NO的转化率变大才能达到平衡，反应应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；d点反应应向逆向进行，正反应速率小于逆反应速率。 答案　C 3．下列说法中正确的是 （　　） A．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．－10 ℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时一定不能自发进行 解析　CaCO3分解反应的ΔS＞0，室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0，A正确；水结成冰是是物理变化，不适用于根据熵判断反应的自发性，B错误；能自发进行的反应不一定能迅速发生，如钢铁在潮湿环境中生锈等，C错误；ΔH＜0、ΔS＞0的反应ΔH－TΔS＜0，任何温度下都能自发进行，D错误。 答案　A 4．某温度下反应达到平衡，其平衡常数K＝。恒容时，升高温度，体系中的c（H2）减小。下列说法正确的是 （　　） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容，增大容器的压强，c（H2）一定减小 C．升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） 解析　由平衡常数K＝，可知该反应的化学方程式为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），故D不正确；温度升高时c（H2）减小，说明平衡正向移动，ΔH＞0，故A正确；在恒温恒容时，增大容器的压强，是指加入某种气体物质，c（H2）可能增大，也可能不变或减小，故B不正确；升高温度，v正和v逆都增大，故C不正确。 答案　A 5．（2022·太原高二检测）硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－9 072 kJ·mol－1　K＝1．1×1026 ②4NH3（g）＋4O2（g）2N2O（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1 104．9 kJ·mol－1　K＝4．4×1028 ③4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1 269．02 kJ·mol－1　K＝7．1×1034 其中，②③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是 （　　） A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度 解析　增大O2浓度，O2能与NO继续反应生成NO2，NO的产率减小，A错误；使用合适的催化剂，加快化学反应速率，可提高单位时间内NO的产率，B正确；减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应③平衡向右移动，副反应程度也增大，C错误；降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应②③平衡也向右移动，副反应程度也增大，D错误。 答案　B 6．（2022·日照高二检测）汽车尾气处理的反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746 kJ·mol－1。下列说法正确的是 （　　） A．升高温度可使v（正）增大、v（逆）减小 B．使用高效催化剂可提高该反应的反应热 C．反应达到化学平衡状态时，v（正）（NO）＝2v（逆）（N2） D．消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态 解析　升高温度可使v（正）增大、v（逆）增大，故A错误；使用催化剂对ΔH无影响，故B错误；反应达到化学平衡状态时，v（正）（NO）＝2v（正）（N2）＝2v（逆）（N2），所以反应达到平衡状态，故C正确；消耗CO和CO2的物质的量相等，可能平衡，也可能不平衡，故D错误。 答案　C 7．（2022·德州高二检测）某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2后改变互