第一章 第二节 反应热的计算-（课时作业）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

训练（三）　反应热的计算 1．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成： H2O（l）H2O（g）H2（g）＋O2（g） 已知：氢气的燃烧热ΔH为－286 kJ·mol－1，则ΔH2为 （　　） A．＋330 kJ·mol－1 B．－330 kJ·mol－1 C．＋242 kJ·mol－1 D．－242 kJ·mol－1 解析　由盖斯定律知－ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋286 kJ·mol－1，ΔH2＝＋286 kJ·mol－1－ΔH1＝＋242 kJ·mol－1。 答案　C 2．已知H—H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1， H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是 （　　） A．431 kJ·mol－1 B．945．6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 解析　根据反应热与键能的关系可知，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的ΔH＝E（N≡N）＋3E（H—H）－6E（N—H）＝E（N≡N）＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－92．4 kJ·mol－1，解得E（N≡N）＝945．6 kJ·mol－1。 答案　B 3．已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314．3 kJ热量，SO2的转化率最接近 （　　） A．40% B．50% C．80% D．90% 解析　参加反应的SO2为≈3．2 mol，SO2的转化率为×100%＝80%。 答案　C 4．已知：①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH1 ②H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH2 ③4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH3 ④N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH4 ⑤2NH3（g）＋3Cl2（g）N2（g）＋6HCl（g）　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （　　） A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3＞0，ΔH4＞0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 解析　H2在O2中燃烧生成H2O，为放热反应，即ΔH1＜0，H2在Cl2中燃烧生成HCl，为放热反应，即ΔH2＜0，故A错误；合成氨反应为放热反应，ΔH4＜0，故B错误；根据盖斯定律，反应②＝得到3ΔH2＝ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，反应③＝①－②×2，则ΔH3＝ΔH1－2H2，故D正确。 答案　D 5．（2022·大连高二月考）Mn2＋可催化H2O2分解：2H2O2（aq）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH1，其反应机理如图所示。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ中各物质的化学计量数之比均化成最简整数比） （　　） A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 解析　根据题中信息可得相关热化学方程式。 反应Ⅰ：Mn2＋（aq）＋H2O2（aq）MnO2（s）＋2H＋（aq）　ΔH① 反应Ⅱ：MnO2（s）＋H2O2（aq）＋2H＋（aq）Mn2＋（aq）＋O2（g）＋2H2O（l）　ΔH2　 ② 2H2O2（aq）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH1　 ③ 根据盖斯定律可得①＋②＝③，ΔH＋ΔH2＝ΔH1，则ΔH＝ΔH1－ΔH2，故A项正确。 答案　A 6．（双选）氯原子对O3分解有催化作用： O3＋ClClO＋O2　ΔH1 ClO＋OCl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 （　　） A．反应O3＋O2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH＝E3－E2＜0 解析　A项，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2；B项，由E2＞E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3＋O2O2为放热反应；C项，据盖斯定律将两式相加得ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项，由于O3＋O2O2放热，故ΔH＝E3－E2＜0。 答案　CD 7．（双选）已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是 （　　） ①C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1 ②CO2（g）＋C（s）2CO（g）　ΔH2 ③2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH3 ④4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s）　ΔH4 ⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）3CO2（g）＋2Fe（s）　ΔH5 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＜0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH