第一章 化学反应的热效应 章末检测卷-（课时作业）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

章末检测卷（一）　化学反应的热效应 （满分：100分；时间：90分钟） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．2022年北京冬季奥运会的交通用车中，使用了氢燃料汽车。绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是 （　　） A．　　　　　 B． C． D． 解析　电能、氢能、太阳能是绿色能源，无污染，柴油属于化石燃料，燃烧后产生大量污染物，不属于绿色能源，所以不属于绿色交通工具的是柴油汽车。故选D。 答案　D 2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 （　　） A．铝片和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．盐酸和氢氧化钠反应 答案　A 3．下列关于热化学方程式的说法不正确的是 （　　） A．热化学方程式中，化学计量数既可以是整数，也可以是分数 B．书写热化学方程式时，要注明各物质的聚集状态及反应热的符号和数值 C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数 解析　热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不是微粒数，既可以是整数，也可以是分数，故A、D正确；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故B正确；热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa条件下测得的数据，故C不正确。 答案　C 4．（2022·衢州四校期中联考）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 （　　） A．在实验中，温度计只使用2次 B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和反应反应热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关 D．用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会使中和反应反应热测定值偏大 解析　实验需要重复测定多次，故温度计需要使用多次，故A不正确；为了使一种反应物反应完全，应该使另一种反应物稍微过量，故B正确；使用不同种类的酸或碱可能会影响实验结果，故C不正确；用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会导致热量损失，测定的温度差减小，测定的中和反应反应热偏小，故D不正确。 答案　B 5．下列说法或表示方法不正确的是 （　　） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ C．由C（石墨）C（金刚石）　ΔH＝＋1．9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－285．8 kJ/mol 解析　盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57．3 kJ，选项B正确；能量越低的物质越稳定，选项C正确；热化学方程式表示的是2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为ΔH＝－571．6 kJ/mol，选项D不正确。 答案　D 6．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）＋O2（g）SO2（g）＋H2O（g） ΔH1 2H2S（g）＋SO2（g）S2（g）＋2H2O（g） ΔH2 H2S（g）＋O2（g）S（g）＋H2O（g） ΔH3 2S（g）S2（g）　 ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 （　　） A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3） B．ΔH4＝（3ΔH3＋ΔH1－ΔH2） C．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3） D．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3） 解析　将题中热化学方程式依次编号为①②③④，根据盖斯定律，×（①＋②－3×③）＝④，则ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）。 答案　A 7．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 （　　） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＞0 D．S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1；S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 解析　由图①知：E（金刚石）＞E（石墨），故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E（白磷）＞E（红磷），故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO（g）＋H2O（g）]＞E[CO2（g）＋H2（g）]，故CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的ΔH＜0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知