第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变-（课件PPT）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 学习目标 核心素养 1．认识化学能可以与热能、电能等其他形式能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 第1课时　反应热　焓变 学习目标 核心素养 3．明确恒温恒压下化学反应的反应热可以用焓变表示。 4．了解反应热测定的原理、实验（包括仪器、药品、实验过程与操作）。 3．科学探究：依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。 第1课时　反应热　焓变 一、反应热及其测定 1．体系与环境（以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例） 体系与环境示意图 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 第1课时　反应热　焓变 2．体系与环境的热交换——反应热 （1）热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 （2）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3．反应热的测定 （1）原理：反应热＝－cmΔt。 ①c：反应溶液的比热容，指单位质量的某种物质温度升高1℃所吸收的热量。  ②Δt：反应体系的温度变化。 向环境释放 从环境吸收 1℃ 第1课时　反应热　焓变 （2）实验装置 将下列实验装置中各仪器（或物品）的名称及作用填在横线上。 第1课时　反应热　焓变 （3）实验数据测定及处理 测定反应前体系的温度和反应后体系的温度，重复三次，代入公式Q＝，计算生成1 mol H2O时放出的热量。 第1课时　反应热　焓变 4．中和热 （1）概念 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热。  （2）数值 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57．3 kJ的热量。 1 mol H2O 强酸 强碱 57．3 第1课时　反应热　焓变 1．在做中和热实验测定中和热时，可能用到下列仪器，其中应使用的仪器是　　　　。  ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯 答案　②③⑤ 第1课时　反应热　焓变 二、反应热与焓变 1．内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 2．焓：焓是与内能有关的物理量。 符号是H，单位是J或kJ。 3．焓变 （1）焓变的符号是ΔH，单位是kJ/mol或kJ·mol－1。 （2）焓变与反应热的关系 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 能量 温度 压强 聚集状态 内能 H J或kJ ΔH kJ/mol kJ·mol－1 等压 等于 第1课时　反应热　焓变 4．焓变的符号与放热吸热的关系 （1）放热反应：ΔH为负值，即ΔH＜0，体系能量降低。 （2）吸热反应：ΔH为正值，即ΔH＞0，体系能量升高。 （3）图像 负值 ＜ 降低 正值 ＞ 升高 第1课时　反应热　焓变 2．“焓”是指 （　　） A．与内能有关的物理量 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 答案　A 第1课时　反应热　焓变 三、化学反应中能量变化的原因 1．宏观上 反应物和生成物自身含有的能量不同，反应前后体系的能量（或内能）发生了变化。如图所示。 第1课时　反应热　焓变 （1）当反应物总能量＞生成物总能量（选填“＞”或“＜”），反应放出热量，体系能量降低，ΔH＜0，为放热反应。 （2）当反应物总能量＜生成物总能量（选填“＞”或“＜”），反应吸收热量，体系能量升高，ΔH＞0，为吸热反应。 ＞ 放出 ＜ 吸收 2．微观上 （1）化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成。 旧化学键断裂，新化学键形成 第1课时　反应热　焓变 （2）化学键变化与反应热的关系 已知：图中Q吸表示断裂化学键吸收的热量； Q放表示形成化学键放出的热量。 第1课时　反应热　焓变 ①若Q吸＜Q放，反应放出能量，体系能量降低，为放热反应。 ②若Q吸＞Q放，反应吸收能量，体系能量升高，为吸热反应。 放出 降低 吸收 升高 第1课时　反应热　焓变 3．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则 （　　） A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该过程中化学能转化为电能