第一章 化学反应的热效应 章末素养提升-（课件PPT）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第一章　化学反应的热效应 章末素养提升 素养一　辨析两个易混概念——燃烧热和中和热 一、燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 章末素养提升 燃烧热 中和热 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57．3 kJ·mol－1 或ΔH＝－57．3 kJ·mol－1 章末素养提升 二、反应热答题规范指导 （1）描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热（或焓变）为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 （2）由于中和反应和燃烧反应均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 章末素养提升 1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （　　） A．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285．5 kJ/mol B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－445 kJ/mol C．已知2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH＝－221 kJ/mol，则C（s）的燃烧热为110．5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol 章末素养提升 解析　根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571 kJ/mol，故A错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0．5 mol CH4完全燃烧放出的热量为（890×0．5）kJ＝445 kJ，热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－445 kJ/mol，故B正确；C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，故C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57．3 kJ，且HF应写成化学式形式，故D错误。 答案　B 章末素养提升 2．（双选）下列说法正确的是 （　　） A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57．3） kJ·mol－1 B．H2（g）的燃烧热是285．8 kJ·mol－1，则2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1 C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192．9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1 章末素养提升 解析　已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2× （－57．3）kJ·mol－1，A项错误；H2（g）的燃烧热是285．8 kJ·mol－1，生成的水为液体水，则2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1，B项正确；燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式 章末素养提升 是CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192．9 kJ·mol－1，CH3OH（g）的燃烧热为1 mol甲醇完全燃烧生成指定产物释放的能量，不是生成氢气，C项错误；31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，由白磷生成红磷为放热反应，P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D项正确。 答案　BD 章末素养提升 素养二　突破一个高考热点——盖斯定律的应用 根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性（同素异形体稳定性比较）。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 章末素养提升 章末素养提升 3．科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知