2.2.3 化学平衡(第3课时 影响化学平衡的因素)（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时3 影响化学平衡的因素 第二节 化学平衡 1 01 学习目标 CONTENT 浓度对化学平衡的影响 02 压强对化学平衡的影响 2 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反 应速率 浓度 压强 温度 催化剂 温故知新 化学平衡状态的特征 ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 4 温故知新 v(正)=v(逆)≠0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 化学平衡1 Q ＝ K 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 如何改变化学平衡状态呢？ 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 改变反应条件 探讨影响化学平衡的因素 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向 Q ＝ K 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 平衡状态 Q ＜ K 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＞ K 探讨影响化学平衡的因素 6 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时: (1) 若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动;  (2) 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动;  (3) 若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。  = 不 正 逆 探讨影响化学平衡的因素 反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动。 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？ 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？ 反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。 探讨影响化学平衡的因素 8 b加入少量铁粉 实验现象: a对照组 红色加深 红色变浅 将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中 c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 浓度的变化对化学平衡的影响 在一定温度下，其它条件不变时 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 减小反应物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 增大生成物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 减小生成物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 浓度的改变导致浓度商的改变,但K不变,使Q≠K,从而导致平衡移动。 注意：浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  增大反应物浓度 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 C反↑⇒瞬v正↑、v逆未变⇒v正＞v逆⇒正移 图像分析: 增大生成物浓度 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移 图像分析: 减小反应物浓度 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v正＜v逆⇒逆移 图像分析: 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移 图像分析: ①增大反应物浓度， V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。 ②减小生成物浓度， V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。 结论——浓度对化学平衡的影响规律 2.浓度对平衡影响的规律适用范围： （1）适用于其他条件不变, 只改变平衡体系的某一物质的浓度。 （2）适用于气体或溶液中的可逆反应平衡体系（因固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量不能改变其浓度，所以反应速率不变，平衡不移动） （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度都减小，所以V(正)、V(逆)也都减小，但减小的程度不同，总结果是平衡向方程式中计量系数之和较大的方向移动。反之，若浓度增大平衡向方程式