考点04 钠及其化合物-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点04 钠及其化合物 【核心考点梳理】 一、活泼的金属单质--钠 1．钠的原子结构与性质的关系 钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。 2．钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：银白色金属，热和电的良导体。 特殊性：质软，密度比水小，熔点低。 3．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O； 钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2； (2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。 　钠与水(滴有酚酞)反应 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低 金属钠浮在液面上 钠的密度比水小 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生气体 反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质 4．金属钠的用途 (1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 (2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。 (3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。 5．钠的制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠： 2NaCl2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。 【核心归纳】 1．金属钠和酸的反应：水是一种非常弱的电解质，可以微弱地电离出H＋，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液反应，当与酸反应完后钠有剩余才与H2O反应继续。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．金属钠和碱的反应：实际上是钠和水的反应。 3．钠和盐溶液的反应：(1)钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na先与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会与生成的NaOH继续反应。 (2)钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【典型例题】