3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时pH的计算）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第3课时 pH的计算 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 1、学会溶液的pH的简单计算 2、理解有关溶液稀释与pH的关系 3、学会溶液混合pH的相关计算 核心素养 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的计算、稀释及混合问题，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 先判断溶液的酸碱性 若为酸性，先求出c(H+)后 ，pH =-lg c(H+)，求pH 若为碱性，先求c(OH-) 后 ，由Kw= c(H+) . c(OH-) 求c(H+)，再求pH 一、pH的简单计算(单一溶液) 牛刀小试 1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为( ) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a，c(H+)相差10a B 2、下列溶液在常温下酸性最强的是( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 C 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是( ) A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0mol/L的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同 B 溶液酸碱性如何比较： (1)pH相同的酸比较：酸越弱，其物质的量浓度越大 (2)pH相同的碱比较：碱越弱，其物质的量浓度越大 (1)将pH=2的硫酸加水稀释至体积变为原来的100倍后，溶液pH= 将pH=12的氢氧化钠加水稀释至体积变为原来的100倍后，溶液pH= 二、溶液的稀释 强酸稀释—算氢离子，强碱稀释—算氢氧根离子。 弱酸只判断范围不计算 4 10 (2)将pH均为2的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， pH 较小。 将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后， pH较大。 醋酸 氨水 (3)将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， pH 较小。 将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后， pH较大。 盐酸 氢氧化钠 酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 1、在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=-lgc(H+) = -lg10-5/10 =-lg10-6 =6 pH=-lgc(H+) = -lg10-5/103 =-lg10-8 =8 错，pH≈7(不可能大于7) 2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX B 3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 强酸+强酸 解题关键：求混合后溶液的c(H+) c(H+) = c1(H+).V1+c2(H+).V2 V1+V2 三、pH的简单计算(混合溶液) pH =-lg c(H+) Kw= c(H+) . c(OH-) c(H+)= n(总) V(总) pH =-lg c(H+) Kw= c(H+) . c(OH-) c(H+)= n(总) V(总) 解题关键：求混合后溶液的c(H+) ② 强碱+强碱 c(OH-)= c1(OH-).V1+c2(OH-).V2 V1+V2 c(H+) = Kw c(OH-) pH =-lg c(H+) Kw= c(H+) . c(OH-) c(H+)= n(总) V(总) 解题关键：求混合后溶液的c(H+) ③强酸+强碱 A、恰