3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第2课时 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+) 之间的关系 2、学会有关pH的简单计算 3、了解pH的简单测定方法 4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 核心素养 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 新课导入 pH = 2.7 可乐 pH =7.4 弱碱性水 25℃溶液的 pH pH=12 的NaOH溶液 一、溶液的酸碱性 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 c(H+)__c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)__c(OH-) c(H+)越大，酸性越___ 溶液呈碱性 c(H+)__c(OH-) c(OH-)越大，碱性越___ 强 强 = > < 1、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系 不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断 c(H+)和c(OH-) 计算下列溶液的c(H+) 1、 1×10-4mol/L 的HCl溶液 2、 1×10-4mol/L 的NaOH溶液 c(H+) = 1×10-4mol/L c(H+) = 1×10-10mol/L pH 如用c(H+)和c(OH－)表示溶液的酸碱性，常常因数值太小而不方便 表达式 : pH= 。 2、溶液的酸碱性与pH (1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数 ﹣lgc(H+) c(H+) = 10-pH mol/L 计算下列溶液的 pH 25℃下，1.0×10-2mol/L 的盐酸溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 2 25℃下，1.0×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 12 10-12 10-2 (2)意义:pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 。 pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 。  强 强 小 大 1L水 55.6mol的计算，电离程度 2×10-9 中性 酸性 碱性 [H+] mol/L pH 100 10-1 10-2 10-3 10-14 10-4 10-13 10-11 10-12 10-10 10-9 10-8 10-5 10-6 10-7 0 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 6 室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系 室温下 pH=7， c(H+) = c(OH－)，溶液显中性； pH<7， c(H+) > c(OH－)，溶液显酸性； pH>7， c(H+) < c(OH－)，溶液显碱性。 (3)适用范围:1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1的溶液 (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH定为12。( ) (8)相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) × × × √ × √ × √ 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 2、25℃下，0.05mol/L 的硫酸溶液的c(H+) = ____ mol/L ， pH=____ ， 溶液中c(OH-)=_____mol/L， c(H+) H2O =_____mol/L c(OH-) H2O= _____mol/L 1 10-13 10-13 0.1 10-13 3、25℃下，pH=13 的氢氧化钡溶液的c(H+) = ____ mol/L ，溶液中 c(OH-)=_____mol/L，cBa(OH)2=_____mol/L， c(H+) H2O =_____mol/L c(OH-) H2O= _____mol/L 10-13 10-1 0.05 10-13 10-13 二、溶液pH的测量 1、定性测量：酸碱指示剂 只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙