3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时 水的电离）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第1课时 水的电离 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 1.认识水的电离。 2.了解水的离子积常数。 3.了解水的电离平衡及影响因素。 核心素养 变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。 新课导入 电器着火不可以 用水灭火！ 一、水的电离 精确的纯水导电性实验 观察现象： (1)灵敏电流表指针_______， (2)灯泡_______。 转动 不亮 结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 灵敏 电流计 灯泡 G 1、水的电离平衡 2H2O H3O++OH－ H2O H＋+OH－ H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 【简写】 2、水的电离特点 (1)微弱 (2) c(H+) H2O = c(OH-) H2O 实验数据：25℃ 时 1 L 水约等于 55.6 mol 约有 10-7 mol H2O 分子发生电离 1L水 55.6mol的计算，电离程度 2×10-9 c(H+) .c(OH-) K电离 .c(H2O) = Kw = 3、水的离子积常数 H2O H＋+OH－ K 电离＝ c(H+)×c(OH-) c(H2O) 室温(25℃)时c(H2O)=55.6mol/1L=55.6mol/L 水的电离程度很弱 c(H2O)可视为常数! 当水达到电离平衡时c(H+)和c(OH-)的浓度的乘积，叫做水的电离平衡常数，简称水的离子积。符号：Kw 室温(25℃)下：Kw =1×10-14 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 Kw只受温度的影响(与浓度无关)，温度越高，Kw越大 结论 100℃时：Kw=1×10-12 100℃纯水中：c(H＋) c(OH－) 1.0×10－7mol/L 25℃纯水中： c(H＋) c(OH－)