2.3化学反应的速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修1）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第2课时 影响化学反应速率的因素 1 影响反应速率的因素 （2）外因： （1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程 ——旧键断裂，新键生成—— 化学反应的本质： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 温故知新 1、定性规律： 一、浓度对化学反应速率的影响 增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大， 减小反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均减小； 在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应速率见表2—3—2。不同浓度时的化学反应速率 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)／mol·L一1 0.100 0.200 0.300 0．100 0.100 c(H202)／mol·L一1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v／mol·L一1·S一1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0．015 1 0.022 8 1．请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。 2．请针对“化学反应速率与反应物浓度的关系”谈谈你的看法。 交流.研讨 在HI浓度一定时，H202浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍；在H202浓度一定时，HI浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍 K——反应速率常数 V=kc(H2O2)c(HI) 2、定量关系： 提示：①不能直接根据化学方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而必须通过实验来测定。 ②改变固体或纯液体的用量及改变溶液的用量对化学反应速率均无影响。 反应速率常数 1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 . 3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性 快 温度 催化剂 固体表面性质 对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以讨论压强对反应速率影响时，应先分析压强改变，对反应体系物质的浓度产生何影响，由此再判断出对反应速率有何影响。对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。 思考:压强对化学反应速率的影响怎样？ 二、温度对化学反应速率的影响 不一样！升高相同温度，不同反应的反应速率加快的程度不同，其影响与活化能有关 温度对化学反应速率有怎样的影响? 温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快 升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗? 7 温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。因此，可以通过研究温度对反应速率常数的影响来了解温度对化学反应速率的影响 ： 交流研讨: 序号 化学反应 k(308 K)/ k(298 K) A NO+O3 ==NO2+O2 1.15 B H2+I2==2HI 8.99 C NH4CNO==(NH2)2CO 3.58 2、定量经验规律（范托夫经验规则） 通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大原来的2～4倍 二、温度对化学反应速率的影响 1、定性规律： 其它条件不变时，升温加快反应速率，降温减慢反应速率 升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但吸热方向速率加快的幅度大； 降低温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都减慢，但吸热方向速率下降的幅度大）； 碰撞理论 有效碰撞理论认为，通过改变外界条件，可使单位体积内的活化分子数改变，改变有效碰撞频率，从而使反应速率改变。 活化能(Ea) 过渡态的能量与反应物的能量之差Ea，称为基元反应的活化能。活化能是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的原因。不同的基元反应活化能值不同，因此化学反应速率不同。 活化能越高,反应越 进行,反应速率常数越 . 反应物H2+Cl Ea H ··· H···Cl 生成物H+HCl 难 小 只有基元反应的活化能才是过渡态的能量与反应物的能量之差。总反应的活化能是通过各基元反应的活化能经数学处理而得到的。 普通 分子 能量 活化 分子 合理取向 的碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 活化能Ea