2.2 氯及其化合物（第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．掌握氯气的实验室制法。 2．掌握氯离子的检验方法。 【素养目标】 1．根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法(发生、除杂、收集和尾气处理)，培养学生的“科学探究与创新意识”的核心素养。 2．掌握Cl－的一般检验方法(试剂、步骤)，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：氯气的实验室制法 1．科学家舍勒发现氯气科学史 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。他把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花儿都具有永久性的漂白作用，他还发现这种气体能与金属或金属氧化物发生化学反应，舍勒制取氯气的反应原理是什么？ 2．Cl2的实验室制法 (1)反应原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【点拨】 MnO2足量，HCl不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。 (2)仪器装置 装置特点：固＋液气。 (3)除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的HCl和H2O(g)。干燥也可用固体干燥剂P2O5、CaCl2等，但固体干燥剂需用干燥管或U形管。 (4)收集方法 ①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (5)验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (6)尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 3．实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 典例1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所