1.2 离子反应（第3课时 离子共存 推断）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第一章 第二节 离子反应 第3课时 离子共存 推断 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．应用离子发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2．利用离子的特征反应能鉴别离子以及进行综合推断。 【素养目标】 通过掌握离子推断的方法，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：离子大量共存问题 (一)离子不能共存的类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 (二)解离子共存题的常见限定条件分析 1．溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 2．常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液； 3．常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液； 【思维建模】　离子共存的“四步”分析法 第一步 细审 题干 关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第二步 分析隐含 条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； 第三步 抓住反应 发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应； 典例1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO