2.3.3 化学反应速率综合分析-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

2.3.3 化学反应速率综合分析 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释 1．从反应物到生成物的变化过程中，必须要经过一个中间状态，这个中间状态叫过渡态。 2．过渡态分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值叫活化能。 3．使用催化剂，可以改变反应的历程，降低过渡态的活化能，增加了单位体积内活化分子的百分数，从而同等程度地提高警惕了正、逆反应的速率。 说明：使用催化剂，不改变化学平衡常数和平衡转化率，也不影响反应热。 【即学即练1】碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的ΔH>0 C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用 【答案】B 【解析】活性炭具有吸附性，可去除水中的悬浮杂质，A正确；根据图像，生成活化氧时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH<0 ，B错误；化学反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E＝0.75 eV，有水加入的反应的活化能E＝0.57 eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV－0.57 eV＝0.18 eV，C正确；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确。 知识点02 影响化学反应速率因素的探究实验 一般探究的是浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等外界因素对化学反应速率的影响，在实验中的关键是控制变量。 【即学即练2】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 项目 反应物 催化剂 温度 ① 10mL10%H2O2溶液 无 25℃ ② 10mL20%H2O2溶液 无 25℃ ③ 10mL20%H2O2溶液 无 40℃ ④ 10mL20%H2O2溶液 1~2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题： (1)代表实验①的曲线是 。 (2)对比